A concentração representa a quantidade do composto dissolvido na solução. A molaridade é o número de moles de uma substância em 1 litro de solução. Outra unidade de concentração, porcentagem em peso, refere-se à razão entre a massa do soluto (uma substância dissolvida) e a massa da solução. A conversão entre concentrações é freqüentemente necessária para vários problemas em química.
Determine as massas atômicas dos elementos que compõem o composto dissolvido usando a Tabela Periódica dos Elementos. Por exemplo, se o composto na solução for cloreto de potássio (KCl), a massa atômica do potássio (K) é 39 e a do cloro (Cl) é 35,5.
Multiplique a massa atômica pelo número dos respectivos átomos na molécula e, em seguida, some o produtos para calcular a massa molar Neste exemplo, a massa molar de KCl é 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74.5.
Multiplique a massa molar do composto pela molaridade para calcular a quantidade da substância dissolvida em um litro da solução. Por exemplo, 0,5 M de solução de KCl contém 74,5 x 0,5 = 37,25 g do sal.
Multiplique a densidade da solução por 1.000 ml (1 litro) para calcular a massa de 1L da solução. Por exemplo, se a densidade da solução de KCl 0,5 M é 1,1 g / ml, o peso de 1 litro da solução é 1,1 x 1.000 = 1,100 g.
Divida a massa do composto dissolvido pela massa da solução e multiplique o resultado por 100 para calcular a porcentagem. Neste exemplo, a solução de KCl é (37,25 ÷ 1.100) x 100 = 3,39 por cento.
Sobre o autor
Oxana Fox é redatora freelance especializada em medicina e tratamento, software e hardware de computador, fotografia digital e serviços financeiros. Ela se formou na Faculdade de Medicina de Moscou em 1988 com treinamento formal em pediatria.