A toupeira é um dos conceitos mais importantes da química. Em termos técnicos, uma toupeira consiste em 6,022 x 1023 moléculas de uma substância. Em termos mais práticos, um mol é o número de moléculas necessárias para ter uma quantidade de substância em gramas igual ao peso molecular da substância em unidades de massa atômica, ou amu. Portanto, se o peso molecular de uma substância representa o número de gramas necessários para 1 mol, então o número de moles representados por qualquer determinada quantidade de substância serão iguais aos gramas dessa substância divididos por seu peso. Matematicamente, isso é representado por moles = gramas ÷ peso molecular, ou moles = g ÷ MW.
Determine a fórmula molecular do composto cujos moles serão calculados. Se esta informação ainda não estiver disponível, vários livros de referência e bancos de dados online fornecem este informações, incluindo o site do Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia fornecidos nos Recursos seção. Por exemplo, suponha que você queira determinar as manchas de aspirina em um comprimido de aspirina de 250 mg. Digitar "aspirina" no banco de dados NIST revela que o nome químico da droga é ácido 2-acetiloxibenzóico e sua fórmula molecular é C9H8O4. Isso indica que uma molécula de aspirina contém nove átomos de carbono, oito átomos de hidrogênio e quatro átomos de oxigênio.
Calcule o peso molecular do composto usando os pesos atômicos fornecidos na tabela periódica dos elementos. Multiplique o número de cada tipo de átomo por seu peso molecular e some os produtos. No caso da aspirina, os pesos moleculares de carbono, hidrogênio e oxigênio são 12,01, 1,01 e 16,00 amu, respectivamente. O peso molecular da aspirina é, portanto, 9 (12,01) + 8 (1,01) + 4 (16,00) = 180,17 amu.
Calcule os moles da substância dividindo a massa da substância em gramas pelo peso molecular em um. Nesse caso, o comprimido de aspirina contém 250 mg ou 0,250 g. Portanto, 0,250 g ÷ 180,17 amu = 0,00139 moles de aspirina.
Coisas que você precisa
- Tabela periódica dos elementos
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