Como calcular a normalidade do NaOH

A normalidade expressa a concentração de uma solução. É abreviado pela letra N. A normalidade é definida como o peso equivalente em grama por litro de solução.

Para resolver um cálculo de normalidade, o peso equivalente deve ser entendido. Pense no peso equivalente como a capacidade reativa de uma espécie química, como elétrons ou íons. As cartas Eq ou eq comumente abrevie peso equivalente.

O estado de valência de um elemento ou composto ou o número de íons de hidrogênio que uma molécula transfere descreve o número de elétrons ou prótons transferidos nas reações. Por exemplo, o Al⁺³ íon tem uma valência de 3 e n (o número de equivalentes) também é igual a 3.

A quantidade de íons de hidrogênio transferidos em reações ácido-base dará o peso equivalente daquele ácido. Por exemplo, ácido sulfúrico, H₂TÃO₄, com dois H⁺ íons tem um n (número de equivalentes) de 2, enquanto o ácido clorídrico, HCl, com um H⁺ íon tem um peso equivalente a 1.

Um ácido fornece íons e a base reage com esses íons. Peso equivalente é aplicado não apenas aos íons de hidrogênio do ácido, mas também aos íons que formam uma base. Por exemplo, o NaOH se dissocia em Na⁺ e OH^-, onde o OH^- tem um peso equivalente a 1.

Uma vez que seja entendido como uma espécie química, como íons ou elétrons, reage em uma reação química, o peso equivalente em grama pode ser calculado. O peso equivalente em gramas é simplesmente o peso equivalente expresso em unidades de massa. O peso equivalente em gramas é numericamente igual ao peso equivalente calculado.

Para encontrar o peso equivalente em grama, use a fórmula Eq = MW / n

• Eq = peso equivalente
• MW = Peso atômico ou molecular em gramas / mol, da tabela periódica
• n = número de equivalentes

Alguns exemplos estão abaixo:

Exemplo 1: H₂TÃO₄

Para cada mole de ácido sulfúrico, existem dois H⁺ íons, n = 2. Olhe para uma tabela periódica e encontre a soma das massas atômicas de S, O e H em sua fórmula:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Some o peso molecular de H₂TÃO₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol

Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.

O peso equivalente em grama de H₂TÃO₄ é 49,04 g / eq. Apenas metade do ácido sulfúrico do que, por exemplo, HCl, é necessário para reagir algo com um ácido.

Exemplo 2: NaOH

Existe apenas 1 OH^-, então o número de equivalentes é 1. Olhe para uma tabela periódica e encontre a soma das massas atômicas do Na, O e H em sua fórmula:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Para somar, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol

Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq

O peso equivalente em grama de NaOH é 40,00 g / eq.

Uma vez que o peso equivalente do grama é compreendido, é mais fácil entender a equação de normalidade:

Normalidade (N) = m / V× 1/ Eq

• m = massa do soluto em gramas
• V = volume total de solução em litros
• Eq = peso equivalente

Exemplo: Como é preparada uma solução 1N de NaOH?

Normalidade (N) = m / V× 1/ Eq

• N = 1
• m = desconhecido
• V = 1 litro
• Eq = 40,00g / eq (volte para a seção de peso equivalente em gramas se precisar de ajuda para lembrar por que isso acontece)

1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / eq

Usando álgebra e lembrando que N está em eq / L:

m = 1 eq / L× 1 L × 40,00 g / eq; portanto m = 40 g

Para fazer uma solução 1N de NaOH, 40 gramas de NaOH são dissolvidos em 1 L.

Da mesma forma, para uma solução 0,1 N de NaOH, divida por um fator de 10 e 4 gramas de NaOH por litro é necessário.