A normalidade expressa a concentração de uma solução. É abreviado pela letra N. A normalidade é definida como o peso equivalente em grama por litro de solução.
Compreendendo o peso equivalente
Para resolver um cálculo de normalidade, o peso equivalente deve ser entendido. Pense no peso equivalente como a capacidade reativa de uma espécie química, como elétrons ou íons. As cartas Eq ou eq comumente abrevie peso equivalente.
O estado de valência de um elemento ou composto ou o número de íons de hidrogênio que uma molécula transfere descreve o número de elétrons ou prótons transferidos nas reações. Por exemplo, o Al+3 íon tem uma valência de 3 e n (o número de equivalentes) também é igual a 3.
Compreendendo o peso equivalente em química ácido-base
A quantidade de íons de hidrogênio transferidos em reações ácido-base dará o peso equivalente daquele ácido. Por exemplo, ácido sulfúrico, H2TÃO4, com dois H+ íons tem um n (número de equivalentes) de 2, enquanto o ácido clorídrico, HCl, com um H+ íon tem um peso equivalente a 1.
Um ácido fornece íons e a base reage com esses íons. Peso equivalente é aplicado não apenas aos íons de hidrogênio do ácido, mas também aos íons que formam uma base. Por exemplo, o NaOH se dissocia em Na+ e OH-, onde o OH- tem um peso equivalente a 1.
Calculando Peso Equivalente em Gram
Uma vez que seja entendido como uma espécie química, como íons ou elétrons, reage em uma reação química, o peso equivalente em grama pode ser calculado. O peso equivalente em gramas é simplesmente o peso equivalente expresso em unidades de massa. O peso equivalente em gramas é numericamente igual ao peso equivalente calculado.
Para encontrar o peso equivalente em grama, use a fórmula Eq = MW / n
- Eq = peso equivalente
- MW = Peso atômico ou molecular em gramas / mol, da tabela periódica
- n = número de equivalentes
Alguns exemplos estão abaixo:
Exemplo 1: H2TÃO4
Para cada mole de ácido sulfúrico, existem dois H+ íons, n = 2. Olhe para uma tabela periódica e encontre a soma das massas atômicas de S, O e H em sua fórmula:
S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Some o peso molecular de H2TÃO4: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 g / mol
Eq = 98,08 / 2 = 49,04 g / eq.
O peso equivalente em grama de H2TÃO4 é 49,04 g / eq. Apenas metade do ácido sulfúrico do que, por exemplo, HCl, é necessário para reagir algo com um ácido.
Exemplo 2: NaOH
Existe apenas 1 OH-, então o número de equivalentes é 1. Olhe para uma tabela periódica e encontre a soma das massas atômicas do Na, O e H em sua fórmula:
Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Para somar, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 g / mol
Eq = 40,00 / 1 = 40,00 g / eq
O peso equivalente em grama de NaOH é 40,00 g / eq.
Equação de normalidade
Uma vez que o peso equivalente do grama é compreendido, é mais fácil entender a equação de normalidade:
Normalidade (N) = m / V× 1/ Eq
- m = massa do soluto em gramas
- V = volume total de solução em litros
- Eq = peso equivalente
Cálculo de normalidade de NaOH
Exemplo: Como é preparada uma solução 1N de NaOH?
Normalidade (N) = m / V× 1/ Eq
- N = 1
- m = desconhecido
- V = 1 litro
- Eq = 40,00g / eq (volte para a seção de peso equivalente em gramas se precisar de ajuda para lembrar por que isso acontece)
1 N = m / 1L*× 1* / 40,00 g / eq
Usando álgebra e lembrando que N está em eq / L:
m = 1 eq / L× 1 L × 40,00 g / eq; portanto m = 40 g
Para fazer uma solução 1N de NaOH, 40 gramas de NaOH são dissolvidos em 1 L.
Da mesma forma, para uma solução 0,1 N de NaOH, divida por um fator de 10 e 4 gramas de NaOH por litro é necessário.