Os alunos de química normalmente têm dificuldade em prever os produtos das reações químicas. Com a prática, entretanto, o processo se torna cada vez mais fácil.
A primeira etapa, identificar o tipo de reação envolvida, costuma ser a mais difícil. Os principais tipos de reação que os alunos encontram são deslocamento, ácido-base e combustão. Eles são facilmente identificados se os sinais indicadores forem conhecidos. As reações de deslocamento envolvem dois compostos iônicos com cátions e ânions, como o sulfato de sódio, em que o sódio (Na?) É o cátion e o sulfato (SO? ²?) É o ânion. Os compostos iônicos sempre consistem em um metal e um ânion não metálico ou poliatômico (átomo múltiplo). As reações de decomposição envolvem a divisão de um único composto em dois ou mais compostos. As reações ácido-base devem envolver um ácido (identificado por sua fórmula química que começa com “H”, como HCl). As reacções de combustão envolvem hidrogénio ou um hidrocarboneto (tal como CH3) que reage com oxigénio (O2).
Identifique o cátion e o ânion dos compostos envolvidos na reação, bem como suas cargas. Se necessário, consulte as tabelas de cátions e ânions, como a disponível no site da Penn State University (consulte Recursos). O cloreto de sódio (NaCl), por exemplo, consiste em um íon sódio (Na?) E um íon cloreto (Cl?).
Determine se os produtos são solúveis. Isso pode exigir a referência a uma lista de “regras de solubilidade”, como a da Southern Methodist University (consulte Recursos). No exemplo da Etapa 2, NaNO? é solúvel e, portanto, permanece em solução, mas o AgCl é insolúvel e formará um precipitado.
Verifique se a reação é balanceada adicionando coeficientes na frente dos reagentes e produtos como necessário garantir que cada tipo de átomo esteja presente em cada lado da seta de reação em números. No exemplo da Etapa 2, o lado esquerdo da equação contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O; o lado direito contém 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N e 3 O. Assim, a reação é equilibrada.
Identifique o composto ácido (contendo H? em sua fórmula) e o composto básico (geralmente um hidróxido, OH?).
Por exemplo, a reação de ácido clorídrico (HCl) com hidróxido de sódio (NaOH) produz cloreto de sódio e água:
Determine o combustível (a fonte de carbono e / ou hidrogênio) e o oxidante (a fonte de oxigênio) (consulte Recursos). Se a combustão for realizada ao ar, assume-se que o oxidante é o oxigênio molecular (O?). Outros oxidantes, como óxido nitroso (N? O), são possíveis, mas isso exigiria condições especiais de reação.
