A molaridade, ou concentração molar, é uma medida da quantidade de soluto em uma solução específica e é relatada como moles por litro. O álcool etílico, ou etanol, pode combinar-se com a água para formar uma solução. Para identificar a molaridade dessa solução, deve-se determinar a quantidade de álcool etílico. Ao contrário de muitos problemas de molaridade envolvendo solutos sólidos, o etanol é um líquido e a quantidade inicial adicionada à água não é expressa em gramas. Portanto, você deve usar outras propriedades conhecidas do etanol para determinar a massa, em gramas, de etanol em uma solução de água.
Meça uma quantidade específica de etanol em um copo. Por exemplo, coloque 10 mL de etanol em um copo.
Calcule os gramas de etanol na quantidade medida usando a densidade conhecida do etanol. A Folha de Dados de Segurança do Material para etanol relata a densidade aceita de etanol como 0,790 g / cm ^ 3. A densidade é expressa como massa por volume, e 1 centímetro cúbico é igual a 1 mililitro. Portanto, a quantidade de etanol, em gramas, pode ser determinada multiplicando o volume de etanol por sua densidade.
10 mL × 0,790 g / cm ^ 3 = 7,9 g de etanol
Determine a massa molar do etanol. A massa molar é a soma das massas molares de cada átomo individual da molécula de etanol, que é composta por 2 átomos de carbono, 6 de hidrogênio e 1 átomo de oxigênio. A massa molar do etanol é então calculada como 46 g / mol.
Divida a quantidade, em gramas, pela massa molar para calcular o número de moles de etanol. 7,9 g / 46 g / mol = 0,17 moles de etanol
Adicione água ao etanol e meça o volume da solução resultante. Por exemplo, a água e o etanol se combinam, formando uma solução com volume de 250 mL.
Divida pelo fator de conversão de mililitros para litros. A solução do exemplo contém 0,17 moles de etanol em 250 mL de solução. A molaridade é expressa em moles por litro e há 1000 mL em 1 L. Para converter, você divide 250 ml por 1000 ml / L, portanto, existem 0,17 moles por 0,25 L.
Determine a molaridade em termos de moles por litro. A etapa anterior identificou 0,17 moles de etanol por 0,25 litros de solução. Estabelecer uma razão e resolver o número desconhecido de moles identifica 0,68 moles de etanol por 1 litro de solução. Isso resulta em uma molaridade de 0,68 mol / L, ou 0,68 M.
0,17 mol / 0,25 L = x mol / L
x = 0,68 mol / L
Coisas que você precisa
- Tabela periódica
- Álcool etílico
- Água
- Copo graduado
