O número de oxidação é um valor atribuído aos átomos em uma reação química para determinar quais átomos em uma reação foram oxidados e reduzidos. Quando um átomo aumenta seu número de oxidação, diz-se que foi oxidado. A redução é indicada por uma diminuição no número de oxidação de um átomo. A redução e a oxidação estão sempre emparelhadas de modo que um átomo reduzido é sempre acompanhado por um átomo oxidado. As reações de oxidação-redução são freqüentemente chamadas de reações redox.
Escreva a fórmula da reação. Cada substância na reação terá um número de oxidação igual à carga da substância. Os átomos na forma elementar têm um número de oxidação igual a zero. Por exemplo, o número de oxidação de um átomo de enxofre no estado elementar é zero. A soma dos números de oxidação do cloreto de sódio (NaCl) também é zero.
Encontre o número de oxidação para cada átomo na fórmula química para os reagentes e produtos na reação química. Os íons monoatômicos são atribuídos a um número de oxidação igual às suas cargas. Por exemplo, uma vez que o sódio no cloreto de sódio é Na + (carga + 1), é atribuído um número de oxidação +1, enquanto o íon cloro é Cl- (carga -1) e é atribuído um número de oxidação -1. Os átomos de hidrogênio nos compostos são atribuídos a um número de oxidação +1, exceto para hidretos de metal, onde o número de oxidação é -1. Os átomos de oxigênio são atribuídos a um número de oxidação -2, exceto quando ligados com flúor, caso em que eles são atribuídos a +2 ou, no caso de peróxidos, onde os átomos de oxigênio são atribuídos a um valor -1.