Exemplos de tampões ácidos

As soluções tampão resistem à mudança de pH. Uma solução de um ácido e sua base conjugada atuará como um tampão; a capacidade do tampão dependerá de quanto do ácido e da base conjugada estão presentes. Uma boa solução tampão terá concentrações aproximadamente iguais de ácido conjugado e base conjugada, em caso em que seu pH será aproximadamente igual ao pKa ou o log negativo da constante de dissociação para o ácido.

•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images

O vinagre é uma solução de um ácido fraco chamado ácido acético, CH₃COOH; sua base conjugada é o íon acetato, CH₃COO^-. Como o acetato de sódio se dissocia em água para produzir íons acetato e íons sódio, adicionar acetato de sódio a uma solução de ácido acético é uma maneira de preparar um tampão de ácido acético. Uma vez que a solução tenha concentrações iguais de ácido acético e acetato, o pH será igual ao pKa de ácido acético, que é 4,76, então as soluções tampão de ácido acético são melhores se o pH desejado estiver próximo 4.76. Adicionar hidróxido de sódio a uma solução forte de ácido acético é outra maneira de fazer um tampão de ácido acético, uma vez que o hidróxido de sódio reagirá com o ácido acético para formar acetato de sódio dissolvido.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

O ácido cítrico é mais conhecido como o composto que dá aos limões e outras frutas cítricas seu sabor ácido característico. Como o ácido acético, é um ácido fraco; ao contrário do ácido acético, entretanto, o ácido cítrico é poliprótico, o que significa que cada molécula pode doar mais de um íon de hidrogênio para a água na qual está dissolvido. Uma solução tampão de ácido cítrico pode ser preparada adicionando citrato trissódico, um sal de ácido cítrico, à solução. Os tampões de ácido cítrico são melhores se o pH desejado estiver na faixa de 3 a 6,2.

O ácido clorídrico é um ácido forte, o que significa que quase todas as moléculas de ácido clorídrico dissolvidas em uma determinada solução perderão suas moléculas de hidrogênio para a água. Em geral, quanto mais forte o ácido, mais fraca sua base conjugada - então o íon cloreto é extremamente fraco base e sua capacidade de aceitar íons de hidrogênio da água é insignificante para todos os efeitos e propósitos práticos. No entanto, o ácido clorídrico pode atuar como um tampão, já que adicionar uma base a uma solução de ácido clorídrico não altera muito o pH. Uma solução de ácido clorídrico e cloreto de potássio pode ser uma boa escolha para uma solução tampão se o pH desejado estiver entre 1 e 2,2.