Freqüentemente, em química, um soluto é adicionado a uma solução. Uma das tarefas mais frequentes é determinar a concentração desse soluto na solução. Esse cálculo é conhecido como molaridade da solução.
Aprenda a equação: M = moles soluto / litros de solução. "M" representa a molaridade, ou concentração, do soluto na solução.
Converta gramas de soluto em moles de soluto. Você precisará de uma tabela periódica para fazer isso. Para calcular os moles de soluto, você precisará dividir o peso em gramas que adicionou à solução pelo peso em gramas de um mol. Para este exemplo, use cloreto de sódio: NaCl. O peso de um mol, arredondado para o décimo mais próximo, é o peso atômico do sódio, 23g, mais o peso atômico do cloro, 35,5. Portanto, um mol de soluto seria 58,5g. Supondo, para este exemplo, que haja 24g de NaCl, a conversão seria: 24 / 58,5 = 0,41 moles de soluto.
Meça a quantidade de solução. A solução estará em litros antes do cálculo final, mas pode ser tomada em mililitros. Neste exemplo, a quantidade de solução será de 650 mL. Convertendo em litros: 0,65 L.
Pontas
- Lembre-se de que molaridade significa simplesmente moles de soluto por litro de solução.
- Pesos atômicos redondos de acordo com as especificações que você está usando.
Avisos
- Lembre-se de traduzir mililitros em litros de solução.
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