Os químicos definem pares de ácido-base conjugado em termos da ausência ou presença de um íon hidrogênio ou próton. Tendo isso em mente, uma base se torna um ácido conjugado ao aceitar um próton, e um ácido se torna uma base conjugada ao doar um. Os prótons são transferidos entre ácidos e bases e seus conjugados.
TL; DR (muito longo; Não li)
Os prótons (íons de hidrogênio) são transferidos entre ácidos e bases conjugados.
Sobre pares de ácido-base conjugado
A teoria ácido-base de Bronsted distingue ácidos e bases pela capacidade dos ácidos de liberar prótons facilmente e das bases para aceitá-los. Outra característica da teoria é que os ácidos e as bases formam o que os químicos chamam de pares conjugados; quando o membro ácido do par doa um próton, ele se torna a base conjugada, e quando o membro da base aceita um próton, ele se torna o ácido conjugado.
De onde vêm os prótons
O próton desempenha um papel significativo na química de ácidos e bases como uma espécie de “moeda” iônica, passando para frente e para trás entre as moléculas em solução. No caso de um ácido forte que consiste em um H
Exemplos de ácidos e bases conjugados
Quando o ácido clorídrico (HCl) se dissolve na água, ele forma o íon hidrônio e o íon cloreto, Cl-. Como um íon, o cloreto se torna a base conjugada de HCl, e o hidrônio é o ácido conjugado de H2O. Ácido sulfúrico, H2TÃO4, tem o íon sulfato SO4(2-) como a base conjugada. O hidróxido de sódio, NaOH, é uma base forte que leva um próton para se tornar um íon de sódio livre (Na+) e uma molécula de água, que neste caso atua como o ácido conjugado. Observe que os ácidos fortes normalmente têm bases conjugadas fracas e as bases fortes possuem ácidos conjugados fracos.
O papel da água
A água desempenha alguns papéis diferentes nas reações ácido-base. Primeiro, ele atua como um solvente e dissocia os compostos em íons. Em seguida, as moléculas de água absorvem íons de hidrogênio livres, formando hidrônio. Finalmente, dependendo da reação, a água pode se tornar um ácido ou base conjugado; embora seja tecnicamente neutro com um pH de 7, sua acidez ou alcalinidade relativa permite que atue como um ácido ou base fraca.