Galvanoplastia é um processo onde os íons de um metal são transferidos por um campo elétrico em uma solução para revestir um objeto condutor. Metais mais baratos como o cobre podem ser galvanizados com prata, níquel ou ouro para dar a eles um revestimento protetor. Uma aplicação comum disso era na produção de automóveis, onde as peças de aço eram revestidas com cobre, em seguida com níquel e finalmente com cromo para fornecer proteção externa contra temperatura e clima. Podemos calcular o tempo que levará para galvanizar 1 mol do metal, considerando o metal que está sendo galvanizado e a corrente aplicada.
Observe a equação química para determinar quantos elétrons são necessários para 1 mol do metal sendo eletrodepositado. Usando um exemplo, se tomarmos cobre Cu como nosso metal com 25 amperes, então cada mol de cobre Cu ++ exigirá 2-elétrons.
Use a equação:
Q = n (e) F
para resolver para Q. Q é a quantidade de eletricidade ou carga em coulombs C, n (e) é o número de moles de elétrons e F é a constante de Faraday 96.500 C mole-1. Usando nosso exemplo, onde precisamos de 2 - para cada mol de cobre:
Q = n (e) F = 2 \ texto {mol} \ vezes 96.500 \ texto {C / mol} = 193.000 \ texto {C}
Determine o tempo que levará para galvanizar um mol de metal usando a equação t = Q / I. Q é a quantidade de eletricidade em coulombs C, I é a corrente em amperes A e t é o tempo em segundos. Usando nosso exemplo:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193.000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7.720 \ text {s} = 2.144 \ text {horas}
Pontas
As equações podem ser invertidas para calcular a quantidade de metal depositado quando dados o tempo e a corrente.