Równanie gazu doskonałego omówione poniżej w kroku 4 jest wystarczające do obliczenia ciśnienia wodoru w normalnych warunkach. Powyżej 150 psi (dziesięciokrotność normalnego ciśnienia atmosferycznego) i równanie van der Waalsa może być konieczne przywołanie sił międzycząsteczkowych i skończonych rozmiarów cząsteczek.
Zmierz temperaturę (T), objętość (V) i masę gazowego wodoru. Jedną z metod określania masy gazu jest całkowite opróżnienie lekkiego, ale mocnego naczynia, a następnie zważenie go przed i po wprowadzeniu wodoru.
Określ liczbę moli, n. (Mole to sposób liczenia cząsteczek. Jeden mol substancji to 6,022×10^23 cząsteczek). Masa molowa gazowego wodoru, będącego cząsteczką dwuatomową, wynosi 2,016 g/mol. Innymi słowy, jest to dwukrotnie większa masa molowa pojedynczego atomu, a zatem dwukrotnie większa masa cząsteczkowa wynosząca 1.008 amu. Aby obliczyć liczbę moli, podziel masę w gramach przez 2,016. Na przykład, jeśli masa gazowego wodoru wynosi 0,5 grama, to n równa się 0,2480 moli.
Użyj równania gazu doskonałego (PV=nRT) do obliczenia ciśnienia. n to liczba moli, a R to stała gazowa. Wynosi 0,082057 L atm / mol K. Dlatego powinieneś przeliczyć swoją objętość na litry (L). Kiedy rozwiążesz ciśnienie P, będzie to w atmosferach. (Nieoficjalna definicja jednej atmosfery to ciśnienie powietrza na poziomie morza.)
Bibliografia
- Rajmund Chang; Chemia; 1984
o autorze
Wykształcenie akademickie Paula Dohrmana dotyczy fizyki i ekonomii. Posiada doświadczenie zawodowe jako edukator, doradca hipoteczny i aktuariusz ds. wypadków. Jego zainteresowania obejmują ekonomię rozwoju, organizacje charytatywne oparte na technologii oraz inwestowanie w anioły.