Gazowy wodór ma wzór chemiczny H2 i masę cząsteczkową 2. Gaz ten jest najlżejszą substancją spośród wszystkich związków chemicznych i najobficiej występującym pierwiastkiem we wszechświecie. Gazowy wodór również zwrócił uwagę jako potencjalne źródło energii. Wodór można otrzymać na przykład przez elektrolizę wody. Ilość wodoru w molach oblicza się na podstawie masy gazu lub stosując równanie gazu doskonałego.
Zapoznaj się z równaniem dla gazu doskonałego, które jest podane jako PV = nRT; gdzie „P” oznacza ciśnienie, „V” to objętość, „n” to liczba moli gazu, a „T” to temperatura. „R” oznacza molową stałą gazu, która wynosi 8,314472. Stała gazowa umożliwia pracę ze standardowymi jednostkami Kelvina oznaczającymi temperaturę, ilość moli gazu, ciśnienie w paskalach i objętość w metrach sześciennych.
Na przykład, jeśli wodór był zbierany w temperaturze 20°C, temperatura ta odpowiadałaby 293,15 (273,15 + 20) K.
Pomnóż ciśnienie powszechnie wyrażane w atmosferach (atm) przez 101 325, aby przeliczyć ciśnienie na międzynarodowy układ jednostek Pascal (Pa).
Np. jeśli zbierany gaz znajduje się pod ciśnieniem 2 atm, przekształci się w 101 325 x 2 atm = 202 650 Pa.
Na przykład, jeśli objętość jest podana w litrach (L), podziel ją przez 1000. Zatem 25 litrów odpowiada 0,025 (25/1000) metrów sześciennych.
W przykładzie ilość wodoru wynosi 202 650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 moli.