Pentahydrat siarczanu miedzi (II) jest uwodnionym niebieskim kryształem. Jest szeroko stosowany jako środek glonobójczy i grzybobójczy. Aby przygotować roztwór siarczanu miedzi (II), żądaną molarność stosuje się do obliczenia wymaganej liczby moli siarczanu miedzi (II). Liczba ta jest następnie przeliczana na ilość gramów, którą można zmierzyć w laboratorium.
Zapisz pełny wzór chemiczny pentahydratu siarczanu miedzi (II). Cyfra rzymska II dla 2 oznacza, że ładunek miedzi (Cu) w tym związku wynosi plus 2. Jon siarczanowy (SO4) ma ładunek minus 2. Więc wzór siarczanu miedzi (II) to CuSO4, a związek jest obojętny. Część nazwy pentahydratu oznacza, że związek ma pięć (penta) cząsteczek wody (hydrat). Dlatego pełna formuła to CuSO4*5H2O. Kropka pośrodku wskazuje, że pięć cząsteczek wody jest fizycznie przyłączonych do związku siarczanu miedzi (II).
Sprawdź masę atomową każdego pierwiastka w układzie okresowym. Numer ten zwykle znajduje się nad symbolem elementu. Sprawdź klucz w swoim układzie okresowym, aby upewnić się, że patrzysz na prawidłowe informacje. Aby ułatwić obliczenia, zaokrąglij masę atomową do najbliższej liczby całkowitej: miedź (Cu) to 64 g/mol, siarka (S) to 32 g/mol, tlen (O) to 16 g/mol, a wodór (H) to 1 g/mol .
Dodaj masę wszystkich atomów we wzorze chemicznym. Ponieważ formuła zawiera tylko jeden mol atomów miedzi, 64g dodaj tylko jeden raz. Jednak w przypadku tlenu określ całkowitą liczbę moli atomów we wzorze i pomnóż tę liczbę przez 16 g, aby uzyskać całkowitą masę tlenu w związku. Równania są następujące: Cu: 64g x 1 = 64 S: 32g x 1 = 32 O: 16g x 4 = 64 H: 1g x 10 = 10 ("5 H2O" oznacza 10 H i 5 O). O: 16g x 5 = 80
Zapisz wzór na molarność. Molarność lub stężenie jest równa liczbie moli substancji rozpuszczonej na litr roztworu. Uproszczony wzór to M = mol/L.
Wprowadź żądaną molarność i objętość do formuły molarności. Jeśli chcesz na przykład przygotować 1L roztworu 0,2 M, wprowadź te wartości do wzoru, aby obliczyć mole w następujący sposób: M = mol/L i 0,2 M = x mol/1L.
W tym przykładzie potrzebujesz 0,2 mola pentahydratu siarczanu miedzi (II) do przygotowania 1 litra roztworu.
Zapisz wzór na obliczenia molowe. Może być używany do zamiany moli substancji na gramy substancji i odwrotnie. Ponieważ masa formuły gramowej reprezentuje liczbę gramów w 1 molu substancji, wymaganą masę roztworu można uzyskać, mnożąc liczbę moli przez masę formuły gramowej. Uproszczona formuła to: Liczba gramów = (liczba moli) (masa w gramach).
Wprowadź obliczoną wcześniej masę formuły gramowej i liczbę moli obliczoną wcześniej do wzoru obliczeń molowych. Korzystając z wcześniejszego przykładu, potrzebne jest 0,2 mola pentahydratu siarczanu miedzi (II): Liczba gramów = (liczba moli) (gram masy wzoru) Liczba gramów = (0,2 mol) (250 g/mol)
W tym przykładzie musiałbyś odmierzyć 50 g stałego pentahydratu siarczanu miedzi (II) w laboratorium i dodać wodę, aby uzyskać 1 litr roztworu.