Roztwór buforowy to roztwór, który jest w stanie oprzeć się zmianie pH po dodaniu kwasu lub zasady. Bufory powstają poprzez zmieszanie dużej ilości słabych kwasów lub zasad wraz z ich koniugatem. Rozwiązania te są ważne w wielu zastosowaniach chemicznych, zwłaszcza w zastosowaniach wrażliwych na zmiany pH, takich jak systemy biologiczne. Zazwyczaj ważniejsze jest określenie siły jonowej roztworu buforowego niż stężenie buforu. Określenie siły jonowej dokładnie określa pH roztworów poprzez oszacowanie stężeń wszystkich jonów w roztworze.
Pozwól, aby molowe stężenie jonów było reprezentowane przez „C”. W roztworach mieszanych będzie kilka stężeń do zsumowania. Jednostką są mole na litr dla wszystkich jonów.
Przedstaw jon przez „i”. Może to być sód, chlorek itp. Na przykład będą dwa „Ci” dla stężenia sodu w chlorku sodu i stężenia chlorku w chlorku sodu.
Symbolizuj wartościowość lub stopień utlenienia jonów za pomocą Z. Jest to również znane jako ładunek elektryczny jonu. Ponownie, „i” oznacza jon.