Współczynniki i indeksy dolne są niezbędnymi składnikami podczas pisania odręcznych związków chemicznych lub równań. Współczynnik odzwierciedlający liczbę cząsteczek w danej substancji to liczba umieszczona przed skrótem danej cząsteczki. Pojawia się jednak indeks dolny odzwierciedlający wkład atomowy każdego pierwiastka w daną cząsteczkę następujące lub między skrótami elementarnymi i zazwyczaj ma mniejszy rozmiar i jest ustawiony pod typem linia.
Przykład współczynnika
Równanie chemiczne tworzenia cząsteczek wody, czyli H2O, to takie, które wykorzystuje współczynniki. W tym równaniu dwie cząsteczki wodoru, czyli 2H2, łączą się z dwiema cząsteczkami tlenu, czyli 2O2, dając dwie cząsteczki wody, czyli 2 H2O. Jak ilustruje ten przykład, użycie współczynników pozwala na uwzględnienie liczby każdej cząsteczki zawartej w a reakcja chemiczna oraz sposób równoważenia równań chemicznych i określania odczynników ograniczających w danym równanie. Na przykład ta reakcja, zapisana jako 2H2 + 2O2 = 2H2O, pokazuje, że wodór i tlen muszą być obecne w równych proporcjach, aby zmaksymalizować ilość produkowanych cząsteczek wody.
Przykład indeksu dolnego
Wzór na sodę oczyszczoną lub NaHCO3 podaje przykład indeksu dolnego. Jak odzwierciedla ten wzór, każdy z pierwiastków sodu lub Na, wodoru lub H i węgla lub C ma jeden atom. Indeks dolny 3 za symbolem tlenu lub O pokazuje, że do wytworzenia kompletnej cząsteczki sody oczyszczonej potrzebne są trzy atomy tlenu na każdy atom Na, H i C.