Aluminium to metal mający wiele zastosowań przemysłowych. W stanie czystym jest bardzo reaktywny. Jest jednak mniej reaktywny i odporny na korozję dzięki powłoce, która pojawia się na jego powierzchni. Ta powłoka to tlenek glinu, który chroni znajdujące się pod nią aluminium. Różne chemikalia mogą reagować z tlenkiem glinu, potencjalnie sprzyjając w ten sposób dalszej korozji i zmianom w czystym aluminium znajdującym się pod spodem.
Czyste aluminium
Reaktywność aluminium zapobiega jego naturalnemu występowaniu w stanie czystym. Zamiast tego występuje w rudzie zwanej boksytem. Aby uzyskać aluminium do użytku w świecie przemysłowym, boksyt musi przejść proces oczyszczania zwany procesem Bayera. Jony glinu mają ładunek +3. Oznacza to, że atomy mają o trzy więcej protonów niż elektronów. Aby dodać elektrony do jonów glinu, proces oczyszczania wymaga zatem dużej ilości energii elektrycznej.
Tlenek glinu
Tlenek glinu ma wzór chemiczny Al2O3. Dwa jony glinu mają łączny ładunek +6, a jony tlenu mają łączny ładunek -6. Atomy czystego aluminium będą reagować z atomami tlenu, tworząc warstwę tlenku glinu na powierzchni próbki czystego aluminium. Tlenek glinu jest bardzo twardym związkiem krystalicznym o temperaturze topnienia ponad 2000 stopni Celsjusza (3632 Fahrenheita).
Odporność na korozję
Przykładem korozji jest powstawanie tlenku glinu. Atomy glinu tracą elektrony na rzecz atomów tlenu. Jednak warstwa tlenku glinu, która tworzy się na powierzchni czystego aluminium, chroni znajdujące się pod nim aluminium przed dalszą korozją. Aluminium może być jeszcze bardziej chronione przez grubszą warstwę tlenku glinu na próbce. Odbywa się to poprzez elektrolizę.
Zmiana tlenku glinu
Tlenek glinu nie jest odporny na inne zmiany chemiczne. Tlenek glinu reaguje z jonami OH-, tworząc wodorotlenek glinu. Dlatego nie jest dobrym pomysłem wystawianie garnków i patelni aluminiowych na działanie zasadowej lub podstawowej żywności i chemikaliów. Rozkład tlenku glinu umożliwi reakcję również czystego aluminium znajdującego się pod nim. Z drugiej strony związki kwasowe mogą wzmacniać warstwę tlenku glinu i zapobiegać korozji i innym reakcjom chemicznym.