Załóżmy, że masz mieszaninę złożoną z 12 gramów (g) czystego cynku (Zn) metalicznego i 7,50 g siarki (S), a mieszaninę ogrzewa się do temperatury reakcji. Napisz równanie reakcji chemicznej w następujący sposób: Zn + S = ZnS.
Przelicz masę Zn na mole Z, dzieląc masę molową Zn przez masę Zn w następujący sposób: 12 g Zn x 1 mol Zn/65,38 g Zn = 0,184 mola Zn. Przelicz masę siarki na mole S w następujący sposób: 7,5 g S x 1 mol S/32,06 g S = 0,234 znamiona S.
Zauważ z równania chemicznego, że 1 mol Zn reaguje z dokładnie 1 molem S, aby wytworzyć dokładnie 1 mol ZnS. Należy zauważyć, że występuje więcej S niż jest to wymagane do całkowitego przekształcenia Zn w ZnS, a zatem Zn jest reagentem ograniczającym. Ilość wytworzonego ZnS zależy od ilości ograniczającego reagenta Zn, a nie od ilości S.
Odejmij liczbę moli Zn w mieszaninie od moli S, aby znaleźć liczbę moli nadmiaru S w następujący sposób: 0,234 mola S – 0,184 mola Zn = 0,050 mola S. Pomnóż nadmiar moli S przez masę molową S, aby znaleźć masę S, która nie reaguje, w następujący sposób; 0,05 x 32,06 = 1,60 g S. Odejmij nadmiar masy S od masy mieszaniny, aby obliczyć masę reakcji w następujący sposób: 12,00 + 7,5 – 1,60 = 17,9 g
Wyznacz masę produktu reakcji ZnS mnożąc liczbę moli ZnS wytworzonego przez masę molową ZnS w następujący sposób: 0,184 mol ZnS x 97,44 g ZnS/mol ZnS = 17,9 g ZnS. Zauważ, że masa produktu reakcji ZnS i masa reakcji są takie same.
Pochodzący z Toronto Michael Merry zaczął pisać o zdrowiu i sprawności fizycznej w 2010 roku. Współtworzy LIVESTRONG.COM, eHow i Answerbag.com. Merry ma rozległe doświadczenie w badaniach chemicznych i metalurgicznych, fizyce, analizie promieniowania jądrowego i powiązanych technologiach. Jest zapalonym astronomem-amatorem, znakomitym szachistą oraz entuzjastą zdrowia i fitnessu. Michael posiada tytuł Bachelor of Technology na Uniwersytecie Ryerson.