Kc jest stałą równowagi reakcji chemicznej. Litera c oznacza, że ilości odczynników są wyrażone jako stężenie molowe. Dla reakcji A+B=AB stałą równowagi Kc definiuje się jako [AB]/[A][B]. Nawiasy oznaczają stężenia odczynników, które należy podać, aby obliczyć Kc. Jako przykład obliczymy Kc dla dwóch reakcji. Pierwsza to reakcja utleniania między tlenkiem węgla (CO) a tlenkiem azotu (II) (NO), a druga to termiczny rozkład sody oczyszczonej.
Zapisz pierwsze równanie reakcji chemicznej. Prowadzi to do powstania dwutlenku węgla (CO2) i tlenku azotu (I) (N2O) i można je zapisać jako CO+2NO=CO2+N2O. Zauważ, że jest to równowaga jednorodna, tj. wszystkie składniki są gazami. Załóżmy, że stężenia tych związków podano jako 2, 0,5, 1,2 i 3 mole/L odpowiednio dla CO, 2NO, CO2 i N2O.
Pomnóż stężenia początkowych odczynników (CO i NO). Zauważ, że reguła jest taka, że jeśli w równaniu reakcji chemicznej występuje współczynnik przed związkiem, to jego stężenie musi być zwiększone o potęgę tego współczynnika. W równaniu chemicznym występuje współczynnik 2 przed NO, stąd [CO] x [NO]^2=2 mol/L x (0,5 mol/L)^2=1 mol^3/L^3.
Zapisz drugie równanie chemiczne rozkładu sody oczyszczonej (NaHCO3), który zachodzi w temperaturze od 200 do 300 stopni Celsjusza. 2NaHCO3 =Na2CO3 + CO2 +H2O. Zauważ, że jest to równowaga heterogeniczna. Dwutlenek węgla i para wodna są gazami, podczas gdy pozostałe dwa związki są stałe. Załóżmy, że stężenia tych dwóch gazów wynoszą 1,8 i 1,5 mola/l.
Pomnóż stężenia CO2 i H2O, aby uzyskać Kc. Ważną zasadą jest to, że wszystkie składniki znajdujące się w stanie stałym nie są uwzględniane w równaniu stałej równowagi. Zatem w tym przypadku Kc=[CO2] x [H2O]=1,8 mol/L x 1,5 mol/L=2,7 mol^2/L^2.
o autorze
Ten artykuł został napisany przez profesjonalnego pisarza, zredagowany i sprawdzony pod kątem faktów za pomocą wielopunktowego systemu audytu, w celu zapewnienia naszym czytelnikom tylko najlepszych informacji. Aby przesłać swoje pytania lub pomysły lub po prostu dowiedzieć się więcej, odwiedź naszą stronę o nas: link poniżej.