Biorąc pod uwagę zrównoważoną reakcję aA+bB ⇋ cC+dD, stała równowagi Kc, czasami zapisywana Krówn lub po prostu K, jest zdefiniowane jako
[DO]do[RE]re ÷ [A]za[B]b,
gdzie [C] i [D] są równowagowymi stężeniami molowymi produktów, a [A] i [B] są równowagowymi stężeniami molowymi reagentów, ze stężeniami w molach na litr (mol/L). Samo K nie ma jednostek.
Duże wartości K, takie jak 1000 lub większe, oznaczają, że w stanie równowagi reakcja prawie dobiegła końca i pozostało niewiele reagentów. Odwrotnie, mała wartość K, 0,001, oznacza, że reakcja nie przebiegała w znaczącym stopniu. Co ważne, K jest zależny od temperatury.
Przykład obliczenia stałej równowagi
Mieszanina 0,200 M NO, 0,050 M H2i 0,100 MH2O może osiągnąć równowagę. W stanie równowagi stężenie NO wynosi 0,080 M.
Wartość stałej równowagi Kdo za reakcję
2 NO + 2 H2 N2+2 godz2O
jest [N2][H2O]2 ÷ [NIE]2[H2]2
Utwórz wykres ICE:
NIE H2 N2 H2O
Początkowy 0,100 0,050 0 0,100
Zmiana -2x -2x +x +2x
Równowaga 0,070?? ?
Najpierw wylicz x:
0,100 - 2x = 0,070, więc x = 0,015. Oznacza to równowagowe stężenia H
2, N2, i H2O to odpowiednio 0,020, 0,015 i 0,130 (odczytaj kolumny).Podstaw je do równania na K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 lub 1,29 x 102