Kwasy mogą korodować wiele różnych rodzajów metali lub zużywać je w wyniku procesów chemicznych. Jednak nie wszystkie metale reagują z kwasami w ten sam sposób, a niektóre metale są bardziej podatne na korozję niż inne. Niektóre metale reagują gwałtownie z kwasami – typowymi przykładami są sód i potas – podczas gdy inne, takie jak złoto, nie reagują z większością kwasów.
Metale alkaliczne i ziem alkalicznych
Metale z pierwszej grupy układu okresowego zaliczane są do metali alkalicznych, natomiast do drugiej grupy zaliczane są do metali ziem alkalicznych. Obie grupy reagują z wodą i jeszcze intensywniej reagują z kwasami. Te reakcje dają gazowy wodór. Z wapniem, magnezem i litem reakcja jest dość łagodna, ale metale znajdujące się dalej w grupie reagują gwałtownie, wytwarzając wystarczająco dużo ciepła, aby podpalić gazowy wodór i spowodować eksplozję.
Metale szlachetne
Metale szlachetne są na drugim biegunie: są odporne na korozję w wilgotnym powietrzu i nie reagują łatwo z rozcieńczonymi lub słabymi kwasami. Na przykład złoto nie reaguje nawet z kwasem azotowym, silnym środkiem utleniającym, chociaż rozpuszcza się w wodzie królewskiej, roztworze stężonego kwasu azotowego i chlorowodorowego. Platyna, iryd, pallad i srebro są metalami szlachetnymi i mają dobrą odporność na korozję wywołaną kwasami. Jednak srebro łatwo reaguje z siarką i związkami siarki. Związki te nadają srebru zmatowiały wygląd.
Żelazo
Żelazo jest dość reaktywne; w wilgotnym powietrzu. utlenia się tworząc rdzę, mieszaninę tlenków żelaza. Kwasy utleniające, takie jak kwas azotowy, reagują z żelazem, tworząc pasywującą warstwę na powierzchni żelaza; ta warstwa pasywująca chroni znajdujące się pod spodem żelazo przed dalszym atakiem kwasu, chociaż kruche tlenki warstwy mogą się łuszczyć i pozostawić odsłonięty wewnętrzny metal. Kwasy nieutleniające, takie jak kwas solny, reagują z żelazem, tworząc sole żelaza (II) – sole, w których atom żelaza stracił dwa elektrony. Jednym z przykładów jest FeCl2. Jeśli te sole zostaną przeniesione do roztworu zasadowego, reagują dalej, tworząc sole żelaza (III), w których żelazo straciło trzy elektrony.
Aluminium i Cynk
Aluminium powinno teoretycznie być jeszcze bardziej reaktywne niż żelazo; w praktyce jednak powierzchnia aluminium jest chroniona pasywującą warstwą tlenku glinu, która działa jak cienka warstwa osłaniająca metal znajdujący się pod spodem. Kwasy, które tworzą kompleks z jonami glinu, mogą przenikać przez powłokę tlenkową, dlatego stężony kwas solny może rozpuszczać glin. Cynk jest również bardzo reaktywny i nie ma warstwy pasywującej znajdującej się na aluminium, więc redukuje jony wodorowe z kwasów, takich jak kwas solny, tworząc gazowy wodór. Reakcja jest znacznie mniej gwałtowna niż podobne reakcje dla metali alkalicznych i metali ziem alkalicznych. Jest to powszechny sposób wytwarzania niewielkich ilości wodoru do użytku w laboratorium.
