Określ ładunek cząsteczki. Dodatnio naładowane cząsteczki lub jony są bardziej kwaśne niż obojętne. Jony naładowane ujemnie mają tendencję do bycia podstawowymi.
Zbadaj układ okresowy pierwiastków, aby obliczyć siłę elektroujemności. Im bardziej na prawo w układzie okresowym pierwiastek jest związany z wodorem, tym silniejszy wytwarza kwas.
Znajdź rozmiar podstawy atomu w porównaniu z innymi. Większe atomy znajdują się bliżej dna układu okresowego, a mniejsze bliżej góry.
Porównaj różnice w strukturze molekularnej. Im bliżej jonu ujemnego jest jon H+ w cząsteczce, tym silniejszy jest kwas.
Spójrz na siłę wiązań między cząsteczkami jonu. Im bardziej krzywy jest w całej cząsteczce, tym silniejszy kwas. Cząsteczka z potrójnym wiązaniem jest bardziej kwaśna niż ta, która ma tylko pojedyncze wiązania.
Marissa Robert ukończyła Brigham Young University na wydziale języka i literatury angielskiej. Posiada bogate doświadczenie w pisaniu kampanii marketingowych oraz podręczników i podręczników biznesowych, a także w pisaniu, korektach i redagowaniu na zlecenie. Mieszkając we Francji tłumaczyła rękopisy na język angielski. Publikowała artykuły na różnych stronach internetowych, a także okresowo prowadzi dwa blogi.