Pentahydrat siarczanu miedzi, wyrażony w notacji chemicznej jako CuSO4-5H2O, reprezentuje „hydrat”. Hydraty składają się z substancji jonowej – związku składającego się metalu i jednego lub więcej niemetali - plus cząsteczki wody, gdzie cząsteczki wody faktycznie integrują się ze stałą strukturą jonu złożony. Oznacza to jednak, że 100 gramowa próbka pentahydratu siarczanu miedzi nie zawiera 100 gramów siarczanu miedzi. Chemicy kompensują to, wyrażając masę siarczanu miedzi jako procent całkowitej masy próbki. Mówiąc najprościej, stężenie w procentach masy reprezentuje liczbę gramów siarczanu miedzi w 100 gramowej próbce pentahydratu siarczanu miedzi.
Oblicz wagę formuły pentahydratu siarczanu miedzi, CuSO4-5H2O. Pomnóż masę atomową każdego atomu z układu okresowego pierwiastków przez liczbę atomów we wzorze, a następnie zsumuj wszystkie wyniki. Na przykład miedź wykazuje masę atomową 63,55 jednostek masy atomowej, czyli amu, a wzór zawiera jeden atom Cu. Dlatego Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu. Pozostałe atomy we wzorze to S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; O = 16,00 * 9 = 144,00 amu; a H = 1,01 * 10 = 10,10 amu. Połącz te liczby, aby uzyskać wagę formuły: 63,55 + 32,07 + 144,00 + 10,10 = 249,72 amu.
Oblicz wagę wzoru siarczanu miedzi, CuSO4, bez wody. W tym przypadku Cu = 63,55 * 1 = 63,55 amu; S = 32,07 * 1 = 32,07 amu; i O = 16,00 * 4 = 64,00 amu. Te wartości łącznie 159,62 amu.
Oznacza to, że 100-gramowa próbka pentahydratu siarczanu miedzi będzie zawierać 63,92 grama siarczanu miedzi. Oznacza to również, że pentahydrat siarczanu miedzi zawiera 100 - 63,92 = 36,08 procent masowych wody.