Wzory chemiczne to skrócone sposoby przedstawiania liczby i rodzaju atomów w związku lub cząsteczce, np. H2O dla wody lub NaCl dla chlorku sodu lub soli. Podczas pisania wzorów chemicznych należy przestrzegać kilku zasad, więc proces ten może być dość złożony. Im lepiej zapoznasz się z układem okresowym pierwiastków i nazwami pospolitych związków, tym łatwiej nauczysz się pisać wzory chemiczne.
Użyj układu okresowego
Aby napisać wzory chemiczne, zapoznaj się z symbolami chemicznymi, które najłatwiej znaleźć w układzie okresowym pierwiastków. Układ okresowy pierwiastków jest wykresem wszystkich znanych pierwiastków i często zawiera zarówno pełną nazwę każdego pierwiastka, jak i jego symbol, taki jak H dla wodoru lub Cl dla chloru. Niektóre z tych symboli są oczywiste, takie jak O dla tlenu, podczas gdy inne nie są tak intuicyjne, jak ich angielska nazwa; Na przykład Na oznacza sód, ale symbol wywodzi się od natrium, łacińskiego słowa oznaczającego sód. Możesz użyć układu okresowego, aby odnieść się do symboli, których nie możesz zapamiętać.
Identyfikacja symboli chemicznych
Zanim będziesz mógł napisać swój wzór chemiczny, musisz zapisać symbol każdego atomu obecnego w cząsteczce lub związku. Możesz otrzymać nazwę związku, na przykład chlorek sodu, i musisz określić, które atomy są obecne. Napisz Na dla sodu i Cl dla chloru, formę pierwiastka chloru, które w połączeniu tworzą wzór NaCl dla chlorku sodu lub soli. Związki kowalencyjne utworzone z dwóch niemetali można łatwo zapisać od ich nazwy. Przedrostki mogą być obecne, aby wskazać więcej niż jeden atom. Na przykład wzór dwutlenku węgla to CO2 ponieważ di określa dwa atomy tlenu.
Określanie wartościowości
Związki jonowe, utworzone z metalu i niemetalu, są bardziej złożone niż związki kowalencyjne, ponieważ zawierają naładowane atomy. Możesz zauważyć, że niektóre tablice okresowe wymieniają wartościowości lub ładunek dodatni lub ujemny. Kationy lub jony dodatnie znajdują się w grupie 1, z ładunkiem +1; grupa 2, z ładunkiem +2; oraz elementy przejściowe, znalezione w grupach od 3 do 12. Grupy 13, 14 i 18 mają ładunki zmienne, a grupy 15 do 17 to aniony, co oznacza, że mają ładunki ujemne.
Równoważenie opłat
Znalezienie wartościowości każdego pierwiastka jest niezbędne podczas pisania, ponieważ musisz zrównoważyć swój wzór chemiczny, aby nie miał ładunku. Na przykład napisz symbole tlenku magnezu wraz z ich ładunkami. Magnez lub Mg ma ładunek +2, a tlenek, który odnosi się do tlenu, ma ładunek -2. Ponieważ suma +2 i -2 to O, otrzymujemy tylko po jednym atomie magnezu i tlenu. Połącz symbole, aby utworzyć MgO, wzór na tlenek magnezu.
Pisanie wzoru chemicznego
Wzory chemiczne wykorzystują indeksy dolne, aby określić, ile atomów jest obecnych w cząsteczce lub związku. W poprzednim przykładzie napisałbyś MgO, ponieważ jest tylko jeden atom każdego pierwiastka; zauważ, że nie używasz indeksu 1 tylko dla jednego atomu. Z drugiej strony, aby zbilansować chlorek magnezu, zapisany MgCl2, potrzebujesz dwóch atomów chloru na jeden atom magnezu; 2 jest zapisane jako indeks dolny obok Cl, aby wskazać dwa atomy chloru.
Dodatkowe wskazówki
Podczas ćwiczenia pisania wzorów chemicznych zapoznasz się z nomenklaturą chemiczną lub terminami używanymi do opisu związków. Na przykład pierwiastki kończące się na -ide można znaleźć w grupach od 15 do 17 w układzie okresowym. Cyfry rzymskie w nawiasach, jak widać w żelazie (II), oznaczają ładunki, w tym przypadku +2. Kiedy jony wieloatomowe lub grupy atomów, takie jak wodorotlenek, zapisane jako OH, są połączone w związek, są one umieszczane w nawiasach we wzorach chemicznych, jak widać w Al (OH)3, wzór na wodorotlenek glinu.