Tradycyjnie zasady mają gorzki smak, podczas gdy kwasy są kwaśne, ale w chemii definicje ewoluowały tak, że substancje są albo zasadami, albo kwasami, wykorzystując ich właściwości chemiczne. Ta klasyfikacja jest ważna, ponieważ kwasy i zasady mogą reagować, tworząc sole i są one podstawą wielu innych typów typowych reakcji chemicznych. Zasady mają pewne wspólne właściwości chemiczne, a wybór odpowiedniej substancji chemicznej może wpłynąć na wynik reakcji.
TL; DR (zbyt długi; Nie czytałem)
Bardziej ograniczona i starsza definicja była taka, że zasada jest substancją, która rozpuszcza się w wodzie i dysocjuje na wodorotlenek lub OH- jon i jon dodatni. W bardziej ogólnej definicji zasada to substancja, która po rozpuszczeniu w wodzie zwiększa liczbę jonów wodorotlenowych. Definicja ta jest na tyle szeroka, że obejmuje substancje, które same w sobie nie zawierają jonów wodorotlenowych jako część swoich cząsteczek, oraz reakcje, które nie zachodzą w wodzie.
Wczesne definicje bazy
Chemikalia były zasadami ze względu na ich obserwowalne właściwości. Pod tym względem bazy były substancjami, które miały gorzki smak, były śliskie i zmieniały barwę lakmusową z czerwonej na niebieską. Po dodaniu kwasów do zasad obie substancje straciły swoje właściwości, a otrzymałeś stały materiał lub sól. Zasady wzięły swoją nazwę od tych reakcji, ponieważ były „zasadową” substancją chemiczną, do której dodano kwasy.
Bazy Arrheniusa
Svante Arrhenius zaproponował bardziej ogólną definicję w 1887 roku. Arrhenius badał jony w roztworach wodnych, teoretyzując, że sól kuchenna lub NaCl rozpuszczają się w wodzie przez rozdzielenie na dodatnie jony sodu i ujemne jony chloru. Opierając się na tej teorii, sądził, że bazami są substancje, które rozpuszczają się w wodzie, aby wytworzyć ujemny OH- jony i jony dodatnie. Z drugiej strony kwasy wytwarzały dodatni H+ jony i inne jony ujemne. Ta teoria sprawdza się w przypadku wielu popularnych chemikaliów, takich jak ług czy NaOH. Ług rozpuszcza się w wodzie, tworząc dodatni sód Na+ jony i ujemne OH- jonów i jest silną zasadą.
Definicja Arrheniusa nie wyjaśnia, dlaczego substancje takie jak NaCO3, które nie zawierają jonu wodorotlenkowego, który może rozpuszczać się w wodzie, wykazują jednak właściwości typowe dla zasad. Definicja działa również tylko w przypadku reakcji w wodzie, ponieważ określa, że zasady muszą rozpuszczać się w wodzie.
Kwasy i zasady w chemii
Definicje Arrheniusa są poprawne, ponieważ identyfikują jon wodorotlenkowy jako aktywny składnik zasad. W przypadku kwasów definicje Arrheniusa określają, że substancja kwasowa rozpuszcza się, tworząc dodatni wodór H+ jony, odpowiedni składnik aktywny kwasów.
Definicje te mogą dotyczyć substancji poza roztworami wodnymi, które nie zawierają jonów wodorotlenowych ani wodorowych. Zamiast tego zasady mogą być substancjami, które po rozpuszczeniu w wodzie zwiększają liczbę jonów wodorotlenowych w roztworze. Kwasy podobnie zwiększają liczbę jonów wodorowych. Ta szersza definicja z powodzeniem włącza wszystkie substancje, które zachowują się jak zasady, do bardziej ogólnej kategorii i opisuje, czym są zasady w chemii.