Równanie neutralizacji to reakcja chemiczna, która obejmuje połączenie mocnego kwasu i mocnej zasady. Produktami takiej reakcji są zazwyczaj woda i sól. Warto wiedzieć, jak rozwiązywać równania neutralizacji, ponieważ często biorą one udział w eksperymentach chemicznych i mogą pomóc w lepszym zrozumieniu różnic między kwasami i zasadami. Dla odniesienia często podaje się tabele mocnych kwasów i zasad.
Zapisz wzory chemiczne mocnego kwasu i mocnej zasady, które są reagentami równania neutralizacji. Problem zazwyczaj powie ci, jakie są reagenty. Na przykład problem może wskazywać, że kwas solny i wodorotlenek sodu reagują ze sobą. Wzór chemiczny kwasu solnego to HCl, a wzór chemiczny wodorotlenku sodu to NaOH.
Przeanalizuj reagenty i określ, który jest mocnym kwasem, a który mocną zasadą. Jeśli problem nie określa, który jest który, możesz się dowiedzieć, przeglądając tabelę mocnych kwasów i zasad w Internecie lub w książce o chemii. W przypadku problemu z HCl i NaOH, HCl jest mocnym kwasem, a NaOH mocną zasadą.
Określ, jaki rodzaj reakcji występuje w równaniu neutralizacji. W większości przypadków reakcja jest reakcją podwójnego przemieszczenia. Oznacza to, że jeden z pierwiastków lub związków jednego z reagentów łączy się z pierwiastkiem lub związkiem drugiego reagenta. Na przykład, jeśli reagentami są HCl i NaOH, to H w HCl łączy się z OH w NaOH, a Cl łączy się z Na.
Napisz całą reakcję neutralizacji. Na przykład reakcja z kwasem solnym i wodorotlenkiem sodu daje HCl + NaOH daje H2O + NaCl.
Zrównoważ równanie chemiczne. Bilansowanie reakcji neutralizacji polega na upewnieniu się, że po obu stronach równania znajduje się jednakowa liczba moli każdego z pierwiastków. Równanie neutralizacji HCl + NaOH daje, że H2O + NaCl jest już zrównoważone, ponieważ są dwa mole H po obu stronach, jeden mol Cl po obu stronach, jeden mol Na po obu stronach i jeden mol O po obu stronach boki.