Kwasowość miareczkowa to całkowita ilość kwasu w roztworze określona przez miareczkowanie przy użyciu standardowego roztworu wodorotlenku sodu (titratu). Zakończenie reakcji określa wskaźnik chemiczny, który w tym momencie zmienia swój kolor. Kwasowość miareczkowa (w g/100 ml) jest zwykle używana do wyrażania kwasowości win, które zawierają kilka kwasów organicznych, ale głównie kwas winowy. Jako przykład obliczymy miareczkowalną kwasowość roztworu kwasu winowego (C4H6O6), jeśli jego 15 ml podwielokrotność miareczkuje się 12,6 ml 0,1 molowego roztworu wodorotlenku sodu (NaOH).
Oblicz masę molową kwasu w roztworze jako sumę masy wszystkich atomów w cząsteczce. Masy atomowe odpowiednich pierwiastków są podane w układzie okresowym pierwiastków chemicznych (patrz zasoby). W naszym przykładzie byłoby to: Masa molowa (C4H6O6)=4 x M(C)+6 x M(H)+6 x M(O)=4 x 12+6 x 1+6 x 16=150 g/mol .
Pomnóż objętość standardowego roztworu NaOH przez jego stężenie, aby określić liczbę moli titranta użytego do miareczkowania. Liczba moli = objętość (w l) x stężenie molowe (mole/l).
W naszym przykładzie objętość użytego roztworu NaOH wynosi 12,6 ml lub 0,0126 l. Stąd liczba moli (NaOH) = 0,0126 l x 0,1 mol/l = 0,00126 moli.
Zapisz reakcję chemiczną, na której opiera się miareczkowanie. W naszym przykładzie jest to reakcja neutralizacji wyrażona jako C4H6O6+2NaOH= C4H4O6Na2+2H2O.
Określ liczbę moli kwasu, korzystając z równania w kroku 3. W naszym przykładzie zgodnie z tym równaniem jedna cząsteczka kwasu reaguje z dwiema cząsteczkami NaOH. Tak więc 0,00126 moli NaOH (etap 2) będzie oddziaływać z 0,00063 molami kwasu winowego.
Podziel liczbę moli kwasu (krok 4) przez objętość próbki, a następnie pomnóż przez 100, aby obliczyć ilość kwasu w 100 ml roztworu. W naszym przykładzie ilość (C4H6O6)=0,00063 mola x 100 ml/15 ml=0,0042 mola.
Pomnóż ilość kwasu w 100 ml (etap 5) przez jego masę molową (etap 1), aby obliczyć kwasowość miareczkową (w g/100 ml). W naszym przykładzie kwasowość miareczkowa=0,0042 x 150=0,63 g/100 ml.