Zasadowość jest chemicznym przeciwieństwem kwasowości. Natomiast kwasowość pokazuje się jako niski odczyt pH i reprezentuje zdolność substancji do oddawania protonu lub jonu wodorowego (H+), zasadowość objawia się jako wysokie pH i oznacza zdolność substancji do przyjmowania protonu.
Istnieje wiele metod obliczania zasadowości. Zastosowany tutaj wykorzystuje dysocjację kwasu węglowego, H2WSPÓŁ3i równanie:
[Alk.] = + 2[CO2-3] + [OH-] - [H+],
gdzie jony składowe to odpowiednio biowęglan, węglan, wodorotlenek i wodór.
W takim zadaniu otrzymujesz stężenia jonów w g/m3.
Krok 1: Przelicz g/m3 na eq/m3
Na tym etapie podziel surowe stężenia wodorowęglanów, węglanów i wodorotlenków przez ich wartości EW, które wynikają z ich mas cząsteczkowych. Daje to stężenia tych jonów w eq/m3. Wartości te wynoszą odpowiednio 61, 30 i 17. Na przykład, biorąc pod uwagę:
[HCO3-] = 488 g/m²3, [CO2-3] = 20 g/m²3, oraz [OH-] = 0,17 g/m3,
podziel przez 61, 30 i 17, aby uzyskać
8, 0,67 i 0,01 równ./m3.
Krok 2: Znajdź [H+]
Ten krok wymaga wiedzy, że [OH-][H+] = Kw = stała równa 10
-14. Musisz również najpierw podzielić obliczoną wartość [OH-] z kroku 1 przez 1000, aby przeliczyć stężenie na jednostki odpowiednie dla tego kroku. W tym przypadku 0,01 ÷ 1000 = 10-5.Zatem [H+] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Krok 3: Pomnóż [H+] przez 1000
Zwraca to jednostki do eq/m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Krok 4: Rozwiąż zasadowość
[Alk.]= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 równ./L
Krok bonusowy
Aby znaleźć zasadowość w mg/l węglanu wapnia, powszechnie stosowanej miary zasadowości, pomnóż przez 50 000:
8,68 eq/L × 50 000 mg/eq = 434 mg/L jako CaCO3
