Zasadowość to zdolność roztworu do neutralizacji kwasu do punktu równoważnikowego węglanu wapnia. Nie należy go mylić z zasadowością. W środowisku akademickim alkaliczność mierzy się w milirównoważnikach na litr, aw zastosowaniach komercyjnych podaje się ją w częściach na milion. Zasadowość jest często mierzona w wodzie morskiej i wodzie pitnej i może być obliczona jako suma stężeń jonów [HCO3-]+2x[CO3(-2)]+[OH-]-[H+]. Aby wykonać to obliczenie, będziesz musiał wykonać miareczkowanie na swojej próbce, z którego możesz wyliczyć zasadowość próbki.
Dodawać kroplami kwas solny, aż roztwór wskaźnika zmieni kolor. Zapisz, ile kropli to trwa. Przekształć tę liczbę na litry, dzieląc ją przez 20 000.
Przelicz ilość dodanego kwasu na mole. Ponieważ kwas ma wagę 5M, pomnóż objętość kwasu przez 5.
Znajdź molowy równoważnik jonu wodorowego w kwasie i pomnóż go przez liczbę moli w ilości dodanego kwasu. Ponieważ kwas solny ma równoważnik molowy 1, możesz po prostu zmienić jednostki z moli na równoważniki.
Weź ujemną logarytmiczną podstawę 10 molarności wodorotlenku, aby uzyskać całkowitą zasadowość próbki. Na przykład, w 100 ml próbce wody, która zneutralizowała 50 kropli kwasu solnego, podziel 50 przez 20 000, aby uzyskać 0,0025 l, pomnóż 0,0025 przez 5, aby uzyskać 0,0125 moli, zamień to na 0,0125 równoważników, dzieląc 0,0125 przez 0,1 l, aby uzyskać 0,125, a następnie biorąc ujemną podstawę logarytmiczną 10 z 0,125, aby uzyskać całkowitą zasadowość 0,903 równoważnika na litr.