Cała materia zawiera atomy połączone ze sobą, tworząc cząsteczki. Trzy cząstki subatomowe – elektrony, protony i neutrony – tworzą te atomy. Stosunek dodatnio naładowanych protonów do ujemnie naładowanych elektronów określa, czy atom jest naładowany, czy nie.
Struktura atomowa
Atomy nienaładowane na ogół zawierają jądro zawierające protony i neutrony, otoczone chmurą elektronów. Dodatni ładunek protonów przyciąga elektrony ujemne, utrzymując je na orbicie.
Masa atomowa
Masa atomowa odnosi się do masy jądra, która jest około 1800 razy większa niż masa elektronów. Do obliczyć masę atomową, wystarczy dodać liczbę protonów i neutronów. Na przykład atomy węgla mają sześć protonów i sześć neutronów, co daje im masę atomową 12.
Liczba atomowa
Liczba atomowa reprezentuje liczbę protonów w jądrze atomu. W nienaładowanym atomie liczba protonów jest zawsze równa liczbie elektronów. Na przykład atomy węgla zawierają sześć protonów i sześć elektronów, więc liczba atomowa węgla wynosi 6.
Szarża atomu
Dodatni ładunek protonu przyciąga elektrony naładowane ujemnie. Chociaż ten ładunek jest wystarczająco silny, aby przyciągnąć dodatkowe elektrony z innych atomów, jest również wystarczająco słaby, aby stracić elektrony na rzecz innych atomów.
Dopóki liczba protonów w atomie jest równa liczbie elektronów, atom pozostaje nienaładowany lub neutralny. Kiedy atom zyskuje lub traci elektrony, staje się elektrycznie naładowanym jonem. Atom, który zyskuje elektrony, staje się anionem naładowanym ujemnie. Atom, który traci elektrony, staje się dodatnio naładowanym kationem.