Kalorymetr to urządzenie, które może mierzyć ciepło uwalniane lub pochłaniane w reakcji chemicznej. Przykładem prostego kalorymetru jest napełniony wodą kubek styropianowy z częściowo zabudowaną pokrywą. Przez mały otwór umieszcza się termometr, który mierzy zmianę temperatury wody. Istnieją również bardziej zaawansowane typy kalorymetrów. Kalibracja kalorymetru jest stosunkowo prosta i można ją wykonać w kilku krokach.
Zmierz zaobserwowaną zmianę temperatury z rzeczywistym przesunięciem temperatury wynikającym z wymiany ciepła. Prostym sposobem na to jest przesyłanie prądu przez kalorymetr przez określony czas.
Zapisz równanie Q = I x V x T. I reprezentuje prąd, T reprezentuje czas, a V reprezentuje napięcie. Użyj tego równania, aby obliczyć Q, które reprezentuje ilość ciepła, która jest przekazywana elektrycznie do kalorymetru po reakcji.
Użyj zaobserwowanego wzrostu temperatury, aby obliczyć pojemność cieplna kalorymetru. Nazywa się to również stałą kalorymetru. Równanie jest następujące: C = Q / (zmiana temperatury). Będziesz musiał wprowadzić Q i obserwowaną zmianę temperatury, aby znaleźć stałą kalorymetru.
Użyj równania Q = C x (zmiana temperatury podczas spalania substancji w kalorymetrze). Dla wartości C możesz wprowadzić odpowiedź z kroku 3. Dla zmiany temperatury wprowadź zaobserwowaną zmianę temperatury, gdy dana substancja jest spalana w kalorymetrze.