Związki przewodzące prąd są utrzymywane razem przez siły elektrostatyczne lub przyciąganie. Zawierają dodatnio naładowany atom lub cząsteczkę, zwaną kationem, oraz ujemnie naładowany atom lub cząsteczkę, zwaną anionem. W stanie stałym związki te nie przewodzą prądu, ale po rozpuszczeniu w wodzie jony dysocjują i mogą przewodzić prąd. W wysokich temperaturach, gdy związki te stają się płynne, kationy i aniony zaczynają płynąć i mogą przewodzić prąd nawet przy braku wody. Związki niejonowe lub związki, które nie dysocjują na jony, nie przewodzą prądu. Możesz skonstruować prosty obwód z żarówką jako wskaźnikiem do testowania przewodności związków wodnych. Testowany związek w tej konfiguracji zakończy obwód i włączy żarówkę, jeśli może przewodzić prąd.
Związki o silnym przewodnictwie
Najłatwiejszym sposobem określenia, czy związek może przewodzić prąd, jest określenie jego struktury molekularnej lub składu. Związki o silnym przewodnictwie po rozpuszczeniu w wodzie całkowicie dysocjują na naładowane atomy lub cząsteczki lub jony. Jony te mogą skutecznie poruszać się i przenosić prąd. Im wyższe stężenie jonów, tym większa przewodność. Sól kuchenna lub chlorek sodu jest przykładem związku o silnym przewodnictwie. Dysocjuje w wodzie na dodatnio naładowane jony sodu i ujemnie naładowane jony chloru. Siarczan amonu, chlorek wapnia, kwas solny, wodorotlenek sodu, fosforan sodu i azotan cynku to inne przykłady związków o silnym przewodnictwie, znane również jako silne elektrolity. Silne elektrolity są zwykle związkami nieorganicznymi, co oznacza, że nie zawierają atomów węgla. Związki organiczne lub związki zawierające węgiel są często słabymi elektrolitami lub nieprzewodzącymi.
Związki o słabej przewodności
Związki, które tylko częściowo dysocjują w wodzie, to słabe elektrolity i słabe przewodniki prądu elektrycznego. Kwas octowy, związek obecny w occie, jest słabym elektrolitem, ponieważ tylko nieznacznie dysocjuje w wodzie. Innym przykładem związku o słabym przewodnictwie jest wodorotlenek amonu. Gdy stosuje się rozpuszczalniki inne niż woda, dysocjacja jonowa, a zatem zdolność do przewodzenia prądu, ulega zmianie. Jonizacja słabych elektrolitów zwykle wzrasta wraz ze wzrostem temperatury. Aby porównać przewodnictwo różnych związków w wodzie, naukowcy wykorzystują przewodnictwo właściwe. Konduktancja właściwa jest miarą przewodnictwa związku w wodzie w określonej temperaturze, zwykle 25 stopni Celsjusza. Konduktancję właściwą mierzy się w simensach lub mikrosiemensach na centymetr. Stopień zanieczyszczenia wody można określić, mierząc konduktancję właściwą, ponieważ zanieczyszczona woda zawiera więcej jonów i może generować większą przewodność.
Związki nieprzewodzące
Związki, które nie wytwarzają jonów w wodzie, nie mogą przewodzić prądu elektrycznego. Cukier lub sacharoza to przykład związku, który rozpuszcza się w wodzie, ale nie wytwarza jonów. Rozpuszczone cząsteczki sacharozy są otoczone skupiskami cząsteczek wody i mówi się, że są „nawodnione”, ale pozostają nienaładowane. Związki nierozpuszczalne w wodzie, takie jak węglan wapnia, również nie mają przewodnictwa: nie wytwarzają jonów. Przewodnictwo wymaga istnienia naładowanych cząstek.
Przewodnictwo metali
Przewodność elektryczna wymaga ruchu naładowanych cząstek. W przypadku elektrolitów lub skroplonych lub stopionych związków jonowych generowane są dodatnio i ujemnie naładowane cząstki, które mogą się przemieszczać. W metalach dodatnie jony metali są ułożone w sztywną sieć lub strukturę krystaliczną, która nie może się poruszać. Ale dodatnie atomy metali są otoczone chmurami elektronów, które mogą swobodnie krążyć i przenosić prąd elektryczny. Wzrost temperatury powoduje spadek przewodności elektrycznej, co kontrastuje ze wzrostem przewodności elektrolitów w podobnych warunkach.