Atom jest definiowany jako najmniejsza część pierwiastka chemicznego, która zachowuje właściwości chemiczne pierwiastka. Atomy składają się z trzech cząstek subatomowych zwanych protonami, neutronami i elektronami. Dodatnio naładowane protony i neutrony (które nie mają ładunku) tworzą jądro lub środek atomu, podczas gdy ujemnie naładowane elektrony krążą wokół jądra. Aby dokładnie narysować atom, musisz wiedzieć, ile protonów, neutronów i elektronów zawiera atom, oprócz „konfiguracji powłoki elektronowej” atomu.
Zapoznaj się z Układem Okresowym Pierwiastków, aby poznać liczbę atomową i masę atomową pierwiastka, dla którego chcesz utworzyć diagram. Układ okresowy pierwiastków to wykres przypominający siatkę, przedstawiający wszystkie znane elementy. Każdy indywidualny kwadrat siatki w układzie okresowym zawiera liczbę atomową, symbol atomowy i masę atomową każdego pierwiastka; elementy są ułożone w porządku rosnącym według liczby atomowej. Aby znaleźć liczbę atomową dla pierwiastka, który chcesz w układzie okresowym, zlokalizuj kwadrat siatki na tabeli przypisanej do ten element, znajdując nazwę elementu lub symbol atomowy (symbol atomowy jest skrótem nazwy elementu). Liczba atomowa elementu jest napisana małą czcionką na górze każdego kwadratu siatki; masa atomowa jest napisana małą czcionką na dole kwadratu.
Określ, ile protonów i elektronów znajduje się w wybranym elemencie. Liczba atomowa pierwiastka reprezentuje liczbę protonów, które zawiera pierwiastek. Ponieważ atomy nie mają całkowitego ładunku elektrycznego, każdy atom ma równą liczbę protonów i elektronów. Na przykład azot (N) ma liczbę atomową 7, więc atom azotu składa się z siedmiu protonów i siedmiu elektronów.
Oblicz, z ilu neutronów składa się wybrany pierwiastek. Wzór na określenie liczby neutronów w atomie to:
Liczba masowa - liczba protonów = liczba neutronów.
Do znajdź numer mszy pierwiastka, zaokrąglając jego masę atomową do najbliższej liczby całkowitej. Na przykład atom azotu ma masę atomową 14.0067. W zaokrągleniu do najbliższej liczby całkowitej, liczba masowa azotu wynosi 14. Odejmij liczbę protonów, aby otrzymać 14 – 7 = 7; azot ma siedem neutronów.
Narysuj okrąg dla każdego protonu i każdego neutronu zawartego w wybranym elemencie. Upewnij się, że te kręgi są zgrupowane razem. Umieść znak dodatni wewnątrz każdego koła protonowego lub pokoloruj każde koło reprezentujące proton w tym samym kolorze. Pozostaw wnętrze każdego koła neutronowego puste lub pokoloruj wszystkie koła reprezentujące neutrony tym samym kolorem. Ta grupa kół reprezentuje jądro atomu.
Znajdź „Konfigurację powłoki elektronowej” wybranego elementu. Na przykład azot ma konfigurację powłoki elektronowej: 1s^2 2s^2 2p^3; oznacza to, że ma dwie powłoki z 2 elektronami w pierwszej powłoce i 5 elektronami w drugiej powłoce, ponieważ „1” ma indeks górny 2; a „dwójki” mają liczby w indeksie górnym 2 i 3, co razem daje 5.
Narysuj jeden pierścień wokół jądra atomu dla każdej powłoki atomu. Narysuj małe kółka na każdym pierścieniu, aby przedstawić liczbę elektronów na tej powłoce. Pierwsza powłoka to pierścień najbliżej jądra.