Większość pierwiastków występuje w naturze w więcej niż jednym izotopie. Obfitość naturalnie występujących izotopów wpływa na średnią masę atomową pierwiastka. Wartości masy atomowej znalezione w układzie okresowym są średnimi masami atomowymi z uwzględnieniem różnych izotopów. Obliczenie średniej masy atomowej jest średnią ważoną opartą na obfitości. W przypadku pierwiastków, które mają tylko jeden izotop, masa atomowa jest zbliżona do wartości, której można by się spodziewać na podstawie liczby protonów i neutronów w jądrze.
Poszukaj możliwego izotopu dla interesującego Cię pierwiastka. Wszystkie pierwiastki mają jeden izotop, a niektóre dwa lub więcej izotopów. Aby obliczyć średnią masę atomową, musisz wiedzieć, ile jest izotopów, ich liczebność i masa atomowa.
Oblicz masę atomową, używając średniej ważonej. Aby zestawić średnią ważoną, pomnóż każdy z izotopów przez jego procentową obfitość. Zsumuj wyniki dla wszystkich izotopów. Na przykład znajdź średnią masę atomową magnezu. Trzy izotopy magnezu to Mg (24), Mg (25) i Mg (26). Procentowa ilość i masa każdego z tych izotopów to Mg (24) wynosi 78,9 procent przy 23,985, Mg (25) 10,0 procent przy 24,986, a Mg (26) 11,1 procent przy 25,983. Średnia ważona jest obliczana według (procent 1 * masa atomowa) + (procent 2 * masa atomowa) + (procent 3 * masa atomowa) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Opublikowana wartość to 24.305. Błędy zaokrąglania mogą stanowić drobną różnicę.