Wydajność teoretyczna to termin w chemii, który odnosi się do ilości produktu, który miałbyś po reakcji chemicznej, gdyby ta reakcja dobiegła końca. Aby reakcja zaszła do końca, należy zużyć cały ograniczający reagent, co uniemożliwia wytworzenie większej ilości produktu z pozostałości. Aby znaleźć teoretyczną wydajność, musisz znać równanie reakcji i od ilu moli każdego substratu zaczynasz.
Zrównoważ równanie chemiczne. Na przykład weź równanie H + O = H2O. Aby to zrównoważyć, potrzebujesz dwóch wodoru po lewej stronie, aby zrównoważyć dwa wodory w wodzie, więc 2H + O = H2O.
Określ środek ograniczający. To jest agent, którego zabraknie ci jako pierwszy w reakcji. Na przykład załóżmy, że zaczynasz od 5 moli wodoru i 3 moli tlenu. Potrzebny jest stosunek wodoru do tlenu 2:1, jak widać w równaniu. Aby użyć 3 moli tlenu, potrzeba 6 moli wodoru (3 mole x 2), ale masz tylko 5. Dlatego wodór jest w tym przykładzie czynnikiem ograniczającym.
Oblicz powstałe mole produktu na podstawie ilości środka ograniczającego. Zrób to, mnożąc liczbę moli środka ograniczającego przez stosunek produktu do środka ograniczającego. W tym przykładzie stosunek H2O do wodoru wynosi 1:2. Tak więc 1/2 x 5 moli H = 2,5 moli H
2O. To jest wydajność teoretyczna.Bibliografia
- Wydajność teoretyczna
Wskazówki
- Przelicz wydajność teoretyczną z moli na gramy, używając masy molowej produktu.
o autorze
Kaylee Finn zaczęła pisać zawodowo dla różnych stron internetowych w 2009 roku, głównie publikując artykuły na tematy związane z finansami osobistymi w biznesie. Do swojej pracy wnosi wiedzę z zakresu podatków, kredytów studenckich i zarządzania długiem. Uzyskała tytuł Bachelor of Science w dziedzinie dynamiki systemów na Worcester Polytechnic Institute.