Sublimacja odnosi się do rzadkiego procesu przemiany materiału z fazy stałej bezpośrednio w fazę gazową bez uprzedniego tworzenia cieczy. Naukowcy klasyfikują to jako proces endotermiczny, ponieważ odpowiada on związkowi pochłaniającemu ciepło z otoczenia. Naukowcy mogą zmierzyć ilość ciepła niezbędną do tej transformacji, a następnie wyrazić wynik jako „ciepło sublimacja”, zwykle w jednostkach dżuli ciepła na gram substancji, J/g lub czasami dżuli na mol substancji, J/mol.
Oblicz zmianę temperatury, deltaT, wody, odejmując końcową temperaturę wody od początkowej temperatury wody. Zatem jeśli temperatura wody w kalorymetrze spadła z 55,0 stopni Celsjusza do 22,6 stopni Celsjusza, to deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 stopni Celsjusza.
Oblicz ciepło tracone przez wodę, Q, zgodnie z równaniem Q = m * c * deltaT, gdzie m oznacza masę wody, a c oznacza specyfikę wody pojemność cieplnalub 4,184 dżuli na gram stopnia Celsjusza. Zauważ, że 1 mililitr wody waży około 1 grama. Jeśli więc kalorymetr zostałby napełniony 200 ml wody, która ważyłaby 200 g, to Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27 100 dżuli ciepła. Znak ujemny przed wartością wskazuje, że ciepło zostało utracone przez wodę. Ciepło uzyskane przez sublimowaną substancję będzie w ilości równej, ale przeciwnej do ciepła traconego przez wodę.
Oblicz ciepło sublimacji substancji, dzieląc ciepło pochłonięte przez substancję, obliczoną w kroku 2, przez masę substancji w gramach. Na przykład, jeśli w kalorymetrze umieszczono 47,5 g substancji, to ciepło sublimacji wyniosłoby 27100/47,5 = 571 J/g.