Lista trzech właściwości związków jonowych

Związek to dowolna kombinacja dwóch lub więcej różnych typów atomów (cząsteczka jest kombinacją dowolnych dwóch atomów; nie muszą być różne). Istnieje kilka różnych typów związków, a charakterystyka związków wynika z rodzaju wiązań, które tworzą; związki jonowe powstają z wiązań jonowych.

Związki jonowe to związki, w których atomy są połączone wiązaniami jonowymi. Wiązanie jonowe powstaje, gdy przyciągane są dwa przeciwnie naładowane jony. Jon to atom, który zyskał lub stracił elektron, a zatem ma ładunek dodatni lub ujemny; Jony mają inne właściwości chemiczne niż neutralna (wymieniona w układzie okresowym) forma atomu. Związki jonowe składają się z co najmniej jednego pierwiastka metalicznego i jednego pierwiastka niemetalicznego.

Związki jonowe są ciałami stałymi w temperaturze pokojowej. Solidność to stan materii, w którym materiał jest stosunkowo odporny na zmiany. Ponadto związki jonowe są ogólnie rozpuszczalne w wodzie, chociaż ich rozpuszczalność w wodzie nie zmienia stanu stałego związku. Przykładem związków jonowych będących ciałami stałymi jest zwykła sól kuchenna, która tworzy się z jonem sodu i jonem chloru. Zauważ, że ciała stałe zawierające węgiel nie są wiązaniami jonowymi; węgiel tworzy wiązanie kowalencyjne.

Ze względu na obecność pierwiastka metalicznego większość związków jonowych zachowuje właściwości fizyczne metali, z których główną jest to, że są dobrymi dyrygentami ciepła i energii elektrycznej. Jednak stała postać związku jonowego nie przewodzi elektryczności tak dobrze, jak po rozpuszczeniu w wodzie. Ponadto metale mają większą gęstość niż substancje niemetaliczne i często zawierają połysk (jest to efekt odbijania się światła od substancji).

Wiązania jonowe są stosunkowo stabilne, co jest jednym z powodów, dla których związki jonowe są na ogół stałe. W rezultacie związki jonowe mają wyższą temperaturę wrzenia i topnienia, ponieważ ich wiązania są odporne na zmiany (temperatury wrzenia i topnienia to temperatury, w których ciało stałe zmienia swój stan na gaz lub ciecz, odpowiednio). Energia, która utrzymuje razem jony dodatnie i ujemne w tak silnym wiązaniu, jest znana jako „energia sieci”.