Czasami trzeba wiedzieć, gdzie prawdopodobnie znajdują się elektrony w atomie. Pomogą ci w tym konfiguracje elektronów. Aby obliczyć konfigurację elektronów, podziel układ okresowy na sekcje reprezentujące orbitale atomowe, regiony, w których zawarte są elektrony. Grupy pierwsza i druga to s-blok, od trzech do 12 to d-blok, od 13 do 18 to p-blok, a dwa rzędy na dole to f-blok. Numery rzędów od jeden do siedem reprezentują poziomy energii, które zawierają orbitale i elektrony.
Zaczynając od góry układu okresowego pierwiastków i przechodząc od lewej do prawej w wierszach, napisz wiersz numer, literę blokową i liczbę kwadratów w sekcji każdego bloku, aż dojdziesz do pożądanego element. Aby obliczyć konfigurację elektronową dla fosforu (P), który znajduje się w trzecim rzędzie bloku p, trzeciego pierwiastka w tym bloku, napisz: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3. Sprawdź swoją pracę, dodając liczby elektronów, aby zobaczyć, czy są równe liczbie atomowej pierwiastka; w tym przykładzie napisałbyś: 2+2+6+2+3=15, co jest liczbą atomową fosforu.
Ponieważ w rzeczywistości orbitale atomu czasami zachodzą na siebie, musisz to uwzględnić w swoich konfiguracjach. W przypadku bloku d zmień numer wiersza na liczbę mniejszą niż w rzeczywistości. Na przykład konfiguracja elektronowa dla germanu (Ge) to 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2. Zauważ, że nawet jeśli jesteś w czwartym rzędzie, nazywa się to „3d”, aby uwzględnić nakładanie się.
