Opis budowy atomu obejmuje omówienie jądra atomu i omówienie orbitali elektronowych atomu. Mówiąc prościej, orbitale elektronowe są koncentrycznymi sferami wokół jądra, w których znajdują się elektrony, przy czym każda sfera jest powiązana z określoną wartością energii. Im bliżej jądra znajduje się sfera elektronowa, tym niższą energię posiadają elektrony w tej sferze. W wiązaniu atomów uczestniczą dwa główne typy orbitali. Te orbitale to te, które zawierają elektrony walencyjne. Orbitale s i p uczestniczą w wiązaniu atomów ze sobą w wiązaniach kowalencyjnych. Gdy poruszasz się w dół układu okresowego pierwiastków, każdy rząd pierwiastków dodaje inny rodzaj orbitalu, który jest dostępny dla elektronów atomu. Elektrony atomu wypełniają orbitale od orbitali o najniższej energii do orbitali o najwyższej energii, a każdy orbital zawiera dwa elektrony. Kiedy dwa elektrony zajmują orbitale, mają wyższą energię niż orbitale, które zawierają tylko jeden elektron.
Napisz konfigurację elektronową dla danego elementu. Wypełnij orbitale atomu w kolejności 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p i 5s. Każdy orbital s może pomieścić dwa elektrony, każdy orbital p może pomieścić sześć elektronów, a każdy orbital d może pomieścić 10 elektronów.
Rozróżnij, który orbital s lub p został wypełniony jako ostatni. Te orbitale zawierają elektrony walencyjne pierwiastka. Na przykład znajdź walencyjny orbital krzemu. Krzem jest pierwiastkiem numer 14, więc ma 14 elektronów. Orbitale dostępne dla krzemu to 1s, 2s, 2p, 3s i 3p. Elektrony wypełniają orbitale 1s, 2s, 2p i 3s i umieszczają ostatnie dwa elektrony na orbitalach 3p. Krzem ma cztery elektrony walencyjne. Dwie pochodzą z orbitali 3s, a 2 z orbitali 3p.