Przedostatnia kolumna układu okresowego pierwiastków należy do halogenów, klasy zawierającej fluor, chlor, brom i jod. W formie halogenkowej halogeny tworzą związki z innymi jonami.
Halogeny
Halogeny, seria pierwiastków atomowych, odgrywają role w wielu procesach biologicznych i przemysłowych. Zajmują one przedostatnią kolumnę układu okresowego: grupa 17 przy liczeniu metali przejściowych, grupa 7 przy liczeniu elektronami walencyjnymi.
Rodzaje
Ze wszystkich halogenów fluor ma najniższą liczbę atomową i wykazuje najwyższą reaktywność. Następnie jest chlor, następnie brom, a następnie jod. Astatyna jest przeważnie ignorowana w chemii; radioaktywny i rzadki, rzadko pojawia się w naturze.
Związki halogenków i halogenki alkilu
Kiedy halogeny łączą się z innymi pierwiastkami, powstały związek nazywa się halogenkiem. Na przykład halogen przyłączony do cząsteczki alkanu (halogen w wiązaniu z węglowodorem) to halogenek alkilu, znany również jako haloalkan.
Jony halogenkowe
W mniej powszechnym użyciu słowo „halogenek” odnosi się również do jonu halogenowego. Atomy halogenu zwykle uzyskują dodatkowy elektron. Z chemicznego punktu widzenia są to jony.
Śmieszny fakt
Przykładem jonów halogenkowych jest sól kuchenna. Chlorek sodu, NaCl, zawiera jony sodu i jony chlorkowe. Sód w soli kuchennej stracił jeden elektron, podczas gdy chlor stracił o jeden elektron za dużo. To powoduje, że łączą się ze sobą.