Wiązania kowalencyjne i wiązania wodorowe są podstawowymi siłami międzycząsteczkowymi. Wiązania kowalencyjne mogą występować między większością pierwiastków układu okresowego. Wiązania wodorowe to specjalne wiązania między atomem wodoru a atomem tlenu, azotu lub fluoru.
Wartościowość
•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images
Zdolność elementu do łączenia z innymi elementami jest reprezentowana przez przypisaną liczbę zwaną wartościowością. Dla jonów wartościowość jest równa ładunkowi elektrycznemu. Na przykład wartościowość chloru wynosi 3p5, więc z łatwością zyska jeden elektron, a powstały jon to Cl-.
Reguła oktetu
•••Alexander Shirokov/iStock/Getty Images
Reguła oktetu opiera się na założeniu, że konfiguracja gazu szlachetnego (s2p6 ) jest najkorzystniejsza i można ją osiągnąć poprzez tworzenie wiązań par elektronowych z innymi atomami.
Wiązania kowalencyjne
•••Tempusfugit/iStock/Getty Images
Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa lub więcej atomów dzieli elektrony, aby wypełnić ich najbardziej zewnętrzne powłoki elektronowe.
Wiązania wodorowe
•••jean schweitzer/iStock/Getty Images
Wiązanie wodorowe występuje, gdy częściowy ładunek dodatni atomu wodoru wiąże się z cząsteczką elektroujemną, zwykle tlenem, azotem lub fluorem.
kowalencyjne v. Wiązania wodorowe
•••BananaStock/BananaStock/Getty Images
Zarówno wiązania kowalencyjne, jak i wodorowe są formami sił międzycząsteczkowych. Wiązania kowalencyjne mogą występować z większością pierwiastków w układzie okresowym, podczas gdy wiązania wodorowe zwykle występują między atomem wodoru a cząsteczką tlenu, azotu lub fluoru. Ponadto wiązania wodorowe są tylko około 1/10 tak silne jak wiązanie kowalencyjne.