Kowalencyjne vs. Wiązania wodorowe

Wiązania kowalencyjne i wiązania wodorowe są podstawowymi siłami międzycząsteczkowymi. Wiązania kowalencyjne mogą występować między większością pierwiastków układu okresowego. Wiązania wodorowe to specjalne wiązania między atomem wodoru a atomem tlenu, azotu lub fluoru.

Wartościowość

Pierwiastek chloru.

•••Jupiterimages/Photos.com/Getty Images

Zdolność elementu do łączenia z innymi elementami jest reprezentowana przez przypisaną liczbę zwaną wartościowością. Dla jonów wartościowość jest równa ładunkowi elektrycznemu. Na przykład wartościowość chloru wynosi 3p5, więc z łatwością zyska jeden elektron, a powstały jon to Cl-.

Reguła oktetu

Ilustracja atomu.

•••Alexander Shirokov/iStock/Getty Images

Reguła oktetu opiera się na założeniu, że konfiguracja gazu szlachetnego (s2p6 ) jest najkorzystniejsza i można ją osiągnąć poprzez tworzenie wiązań par elektronowych z innymi atomami.

Wiązania kowalencyjne

Elektron.

•••Tempusfugit/iStock/Getty Images

Wiązania kowalencyjne powstają, gdy dwa lub więcej atomów dzieli elektrony, aby wypełnić ich najbardziej zewnętrzne powłoki elektronowe.

instagram story viewer

Wiązania wodorowe

Rura wodorowa.

•••jean schweitzer/iStock/Getty Images

Wiązanie wodorowe występuje, gdy częściowy ładunek dodatni atomu wodoru wiąże się z cząsteczką elektroujemną, zwykle tlenem, azotem lub fluorem.

kowalencyjne v. Wiązania wodorowe

Naukowcy z układem okresowym.

•••BananaStock/BananaStock/Getty Images

Zarówno wiązania kowalencyjne, jak i wodorowe są formami sił międzycząsteczkowych. Wiązania kowalencyjne mogą występować z większością pierwiastków w układzie okresowym, podczas gdy wiązania wodorowe zwykle występują między atomem wodoru a cząsteczką tlenu, azotu lub fluoru. Ponadto wiązania wodorowe są tylko około 1/10 tak silne jak wiązanie kowalencyjne.

Teachs.ru
  • Dzielić
instagram viewer