Określając ładunek formalny cząsteczki, takiej jak CoCl2 (gazowy fosgen), musisz znać liczbę elektronów walencyjnych dla każdego atomu i strukturę Lewisa cząsteczki.
Pamiętaj, że dwa elektrony trafiają do pierwszej powłoki s, dwa elektrony do drugiej powłoki s, sześć elektronów do pierwszej powłoki p itd. Przypominamy: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)
Dostosuj do opłaty. Jeśli cząsteczka jest jonem, dodaj lub odejmij jeden lub więcej elektronów, aby uwzględnić ostateczny ładunek.
Dla CoCl2 (gazowy fosgen): C = 4; O = 6; Cl = 7. Cząsteczka nie jest zjonizowana i ma ładunek obojętny. Dlatego całkowita ilość elektronów walencyjnych wynosi 4 + 6 + (7x2) = 24.
Zobacz diagram dla struktury Lewisa CoCl2 (gazowy fosgen). Struktura Lewisa reprezentuje najbardziej stabilną i prawdopodobną strukturę cząsteczki. Atomy są rysowane sparowanymi elektronami walencyjnymi; wiązania są tworzone między samotnymi elektronami, aby spełnić zasadę oktetu.
Atomy chlorku dzielą pojedyncze wiązania z cząsteczką węgla, podczas gdy atom tlenu tworzy podwójne wiązanie z węglem. Każdy atom w końcowej strukturze spełnia zasadę oktetu i ma osiem elektronów walencyjnych, co zapewnia stabilność molekularną.
Policz samotne pary każdego atomu w strukturze Lewisa. Przypisz każdemu atomowi jeden elektron z każdego wiązania, w którym uczestniczy. Dodaj te liczby razem. W CoCl2: C = 0 samotnych par plus 4 elektrony z wiązań = 4 elektrony. O = 4 elektrony z samotnych par plus 2 elektrony z wiązań = 6 elektronów. Cl = 6 elektronów z samotnych par plus 1 elektron z wiązania o C = 7 elektronów.
Odejmij sumę od liczby elektronów walencyjnych w niezwiązanym atomie. Rezultatem jest formalny ładunek dla tego atomu. W CoCl2: C = 4 elektrony walencyjne (v.e.) w atomie niezwiązanym minus 4 elektrony przypisane w Lewisie struktura (L.s.) = 0 ładunek formalny O = 6 v.e. - 6 l.s. = 0 ładunek formalny Cl = 7 v.e. - 7 l.s. = 0 opłata formalna
Zapisz te ładunki obok atomów w strukturze Lewisa. Jeśli cała cząsteczka ma ładunek, zamknij strukturę Lewisa w nawiasach z ładunkiem zapisanym poza nawiasami w prawym górnym rogu.