Obliczenie, ile gramów posiadasz substancji, jest ważne dla pomyślnego zakończenia eksperymentów w laboratorium i rozwiązywania problemów chemicznych. Liczba gramów odnosi się do masy związku. Kiedy pojawia się problem, albo podaje się liczbę moli związku, albo gęstość i objętość związku. Możesz rozwiązać ten problem, rozumiejąc, jak połączyć podane informacje, a następnie użyć metody etykiety czynnika.
Zapisz wartości podane w zadaniu. Na przykład, jeśli powiedziano ci, że masz 5,00 moli węgla, zapisz 5,00 moli. Jeśli powiedziano ci, że gęstość wody wynosi 1,00 g/ml, a masz 4,00 ml wody, zapisz to.
Znajdź masę molową związku. Masa molowa związku to ilość gramów związku w jednym molu związku. Ta informacja znajduje się w układzie okresowym. Na przykład masa molowa węgla wynosi 12,00 g/mol. Nie musisz wyznaczać masy molowej wody, ponieważ masz już gęstość i objętość, pomnożone razem, co daje masę.
Ustaw współczynniki dla metody etykiety czynnika. W przypadku problemu węgla wpisz 5,00 moli w liczniku i 1 w mianowniku. W następnym stosunku wpisz 1 mol w mianowniku i 12,01 grama w liczniku. W przypadku problemu z wodą wpisz 4,00 ml w liczniku i 1 w mianowniku. W następnym stosunku wpisz 1 ml w mianowniku i 1,00 gram w liczniku.
Pomnóż proporcje. W przypadku problemu z węglem odpowiedź powinna wynosić 60,1 grama. W przypadku problemu z wodą powinieneś otrzymać odpowiedź 4,00 gramów.