Gassmolekyler holder avstand fra hverandre og er i konstant bevegelse. De fortsetter å bevege seg i en retning til de kommer i kontakt med en gjenstand. Gass utvides når den plasseres i en lukket beholder. Molekylene fortsetter å bevege seg og fyller beholderen. De treffer sidene på containeren, og hvert treff skaper press. Tre faktorer påvirker trykket i den lukkede beholderen.
Grunnleggende om trykk
Gasstrykk i en lukket beholder er resultatet av at gassmolekylene treffer innsiden av beholderen. Molekylene beveger seg rundt og prøver å unnslippe beholderen. Når de ikke kan unnslippe, slår de innvendig vegg og spretter deretter rundt. Jo flere molekyler som treffer den indre veggen av beholderen, jo større er trykket. Dette konseptet representerer den kinetiske teorien om gasser.
Skru opp varmen
Endring av temperatur påvirker trykket i en lukket beholder. Hev temperaturen, og trykket øker. Dette skjer på grunn av den økte bevegelsen av gassmolekylene. Dobbel temperaturen, og du dobler trykket. Dette forklarer hvorfor aerosolbokser har advarsler om eksponering for varme. Kast en aerosolbeholder i en ild, og den vil eksplodere på det tidspunktet veggene ikke lenger tåler det økte innholdet. To franske forskere, Jacques Charles og Joseph Louis Gay-Lussac, demonstrerte først dette prinsippet; loven som forklarer den, bærer navnene deres.
Mer trykk, lavere volum
Volumet til en gass og dens trykk er omvendt relatert. Reduser volumet, og trykket øker. Dette forholdet kalles Boyles lov til ære for Robert Boyle som først observerte at økt trykk senket volumet. Når volumet en gass okkuperer avtar, tvinges gassens molekyler nærmere hverandre, men bevegelsen fortsetter. De har mindre avstand til å reise for å støte på containerveggene, slik at de slår oftere, og skaper mer press. Denne faktoren er grunnlaget for bilstemplet. Den komprimerer luft-drivstoffblandingen i sylinderen, og øker dermed trykket i sylinderen.
Tetthet av gassen
Øk antall partikler i en beholder, og trykket til systemet i beholderen øker. Flere molekyler betyr flere treff mot containerveggene. Å øke antall partikler betyr at du har økt gassens tetthet. Denne tredje faktoren er en del av den ideelle gassloven, som forklarer hvordan disse tre faktorene - temperatur, volum og tetthet - samhandler med hverandre.