Glød-i-mørket-gjenstander er rundt oss, enten som stjernene i taket på barnesoverommene eller et malt Halloween-kostyme. Enten man flipper et håndledd i et mørkere teater for å sjekke tiden, eller knekker en glødepinne på en rockekonsert, har folk kommet til å betrakte fosforescens som vanlig. Men de radioaktive og kjemiske reaksjonene som brukes til å skape denne gløden, er alt annet enn vanlige.
Fosfor
I motsetning til andre glød-i-mørke forbindelser som krever eksponering for lys eller radioaktive kilder, skjer fosfor glød gjennom kjemiluminescens. Det brenner når det kommer i kontakt med luften. Tre hovedformer av fosfor er rød, svart og hvit, som hver har forskjellig forbrenningshastighet og reaktivitet. Hvit fosfor er giftig, mens rød fosfor er et tryggere element som brukes i alt fra fyrstikker, fyrverkeri og rengjøringsprodukter. Svart fosfor er minst reaktivt og krever ekstremt høye temperaturer for å antennes.
Sinksulfid
Sinksulfid er en forbindelse som består av grunnstoffene sink og svovel. I sin naturlige form ser det ut som et hvitt eller gult pulver. Når forbindelsen utsettes for lys, lagrer den energien og sender den ut i et lavere tempo og lavere frekvens - og blir den gløden man ser når du slukker lysene. Å legge til en aktivator - et element som sølv, kobber eller mangan - kan skape en annen glødfarging. Sølv gir blå belysning, mens kobber skaper grønt og mangan gir en oransjerød farge.
Strontium Aluminium
Mens sinksulfid var en tidlig fosforescerende forbindelse, ble strontiumaluminat senere oppdaget for å opprettholde en glød nesten 10 ganger lenger og ti ganger lysere enn forgjengeren. Sammensetning av elementene strontium og aluminium, fungerer det på identisk måte med sinksulfid ved å lagre energi fra lys og gjøre det om til fargerike glød. Det er et svakt gult pulver, og annet enn dets fosforescerende egenskaper er det inert.
