Partikkelkonsentrasjonen i en løsning beskriver antall partikler oppløst i løsningsmidlet. En løsning kan inneholde milliarder på milliarder av partikler, så kjemikere angir for enkelhets skyld mengden løsemiddel i form av mol. Hver mol inneholder 6,022 × 10 ^ 23 partikler, og massen til et mol av partikler er summen av atomvektene til elementene. For å finne konsentrasjonen av en løsning, må du vite formelen og massen av løsemidlet.
Beregn løsemidlets formelmasse ved å multiplisere hvert av elementets atomvekter med antall elementets atomer i løsemidlet. Et mol kaliumklorid (KCl) har for eksempel 1 mol kalium, som har en atomvekt på 39,10 og 1 mol klor, som har en atomvekt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 x 35,45) = 74,55 gram pr. muldvarp.
Del oppløsningsmassen i løsningen med formelmassen. Hvis løsningen for eksempel inneholder 100 g kaliumklorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Del antall mol etter løsningsvolumet i liter (L). Hvis for eksempel løsningen er 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dette er løsningens partikkelkonsentrasjon, målt i molaritet (M) eller mol per liter.