Hydrogengass har den kjemiske formelen H2 og molekylvekten 2. Denne gassen er den letteste substansen blant alle kjemiske forbindelser og det mest utbredte elementet i universet. Hydrogengass har også trukket betydelig oppmerksomhet som en potensiell energikilde. Hydrogen kan oppnås for eksempel ved elektrolyse av vannet. Du beregner mengden hydrogen i mol enten fra gassmassen eller ved å bruke den ideelle gassloven.
Gjør deg kjent med den ideelle gassloven som er gitt som PV = nRT; hvor "P" representerer trykk, "V" er volum, "n" er antall mol av en gass og "T" er temperatur. "R" står for molargasskonstanten, som er 8,314472. Gasskonstanten lar deg jobbe med standardenhetene til Kelvins for temperatur, mol gassmengde, trykk i pascal og volum i kubikkmeter.
For eksempel, hvis hydrogenet ble samlet opp ved 20 ° C, ville denne temperaturen tilsvare 293,15 (273,15 + 20) K.
Multipliser trykket som vanligvis uttrykkes i atmosfærer (atm) med 101 325 for å konvertere trykket til det internasjonale systemet for enheter pascal (Pa).
For eksempel, hvis den oppsamlede gassen er under trykk på 2 atm, vil den konvertere til 101 325 x 2 atm = 202650 Pa.
For eksempel, hvis volumet er gitt i liter (L), del det med 1000. Dermed tilsvarer 25 liter 0,025 (25/1000) kubikkmeter.
I eksemplet er mengden hydrogen 202650 x 0,025 / 293,15 x 8,314472 = 2,078 mol.