Tilskuerioner er ioner som er til stede i en løsning, men som ikke deltar i en oppløsnings kjemiske reaksjon. Når reaktanter dissosieres i ioner, kan noen av ionene kombineres for å danne en ny forbindelse. De andre ionene deltar ikke i denne kjemiske reaksjonen og kalles derfor tilskuerioner. De er i løsningen, men "ser" bare på når de andre ionene danner nye bindinger for å produsere det nye materialet.
TL; DR (for lang; Leste ikke)
Tilskuerioner dissosierer seg i en løsning, men deltar ikke når en kjemisk reaksjon finner sted. I stedet blir de oppløst i løsningen. Andre ioner i løsningen kan reagere og danne bindinger for å produsere en ny forbindelse, men tilskuerionene observerer bare. Typiske tilskuereioner er de positive ionene til alkalimetallene i den første kolonnen i det periodiske systemet og halogenene i den neste kolonnen.
Stoffer som fungerer som tilskuere
Tilskuerioner kommer fra ioniske forbindelser som løser seg fritt i vann, men reagerer ikke med det. Som et resultat, når de holder seg i oppløsning som individuelle ioner i stedet for å danne nye forbindelser, er de kjent som tilskuerioner. De andre ionene fra forbindelsene som løste seg, er de som deltar i de kjemiske reaksjonene og produserer nye reaksjonsprodukter.
Alkalimetallene fra den første kolonnen i det periodiske systemet er en gruppe elementer som gir tilskuereioner. Forbindelser med atomer som natrium og kalium er ioniske forbindelser hvis ioner dissosieres i oppløsning for å danne Na+ eller K+ ioner. En andre gruppe av elementer som danner tilskuerioner er halogengassene fra den andre til siste kolonnen i det periodiske systemet. Atomer som klor og fluor danner negativt ladede ioner Cl- og F-. Etter at de ioniske forbindelsene deres dissosieres i oppløsning, forblir disse ionene i oppløsning uten å ta del i den resulterende kjemiske reaksjonen.
Eksempler på tilskuerionereaksjoner
Når en løsning av natriumhydroksyd, NaOH, blandes med saltsyre, HCl, dissosierer forbindelsene i ionene Na+, ÅH-, H+ og Cl-. Hydrogen- og hydroksidionene reagerer for å danne vann, men natrium- og klorionene forblir uforandret i løsningen. De er tilskuerioner fordi de ikke deltok i den kjemiske reaksjonen. Hvis vannet fjernes, for eksempel ved fordamping, vil disse to ionene danne krystallene av den ioniske forbindelsen NaCl, eller bordsalt, men ionene i seg selv har ikke gjennomgått noen kjemisk forandring.
Ioner som er tilskuereioner i en kjemisk reaksjon, kan delta i en annen reaksjon, avhengig av materialene som er plassert i løsningen. For eksempel legger du til sølvnitrat, AgNO3til den ovennevnte løsning av Na+ og Cl- ioner, sølvklorid, AgCl, feller ut i form av en hvit avleiring. I dette tilfellet har klorionet sluttet å være et tilskuerion og deltatt i reaksjonen for å danne en ny forbindelse, sølvklorid. Natriumionet har vært et tilskuerion og nitrationet, NO3-, er også et tilskuerion.
Mens tilskuerioner forblir uendret i løsning og ikke deltar i den kjemiske reaksjonen, tjener de som et leveringsmiddel for materialene som kreves for reaksjonen. For å få sølvklorid, leverer natriumionet klorionet mens nitrationet leverer sølvionet til reaksjonen. Tilskuereioner henter inn deltakerne for den kjemiske reaksjonen, men tar ikke del selv.