Hvilke elementer reagerer med saltsyre?

Du får saltsyre når du løser opp hydrogenklorid i vann i prosent opp til rundt 40 prosent HCl. Selv om saltsyre reagerer med mange forbindelser, de grunnleggende reaksjonene skiller seg ut med hensyn til metaller - i seg selv reagerer hydrogenklorid med mange metaller, spesielt de som er nærmere venstre side av det periodiske bord.

TL; DR (for lang; Leste ikke)

Saltsyre (HCl) reagerer lett med de fleste andre metaller enn de i platinagruppen i det periodiske systemet. Vanligvis reagerer metallene lengst til venstre i det periodiske systemet sterkest, og når du utvikler deg mot høyre side, reduseres reaktiviteten.

Alkaliske metaller, den første gruppen i det periodiske systemet, som litium, natrium og kalium, vil reagere med jevnt kaldt vann - bryter H2O-molekylene fra hverandre for å skape et metalloksid og grunnstoff gass. Saltsyre vil imidlertid også reagere med disse metallene - for eksempel to molekyler saltsyre og to atomer av metallisk natrium vil reagere for å produsere to molekyler natriumklorid (bordsalt) og ett molekyl hydrogen gass.

Jordalkalimetallene, den andre gruppen i det periodiske systemet, har varierende grad av aktivitet, men vil generelt reagere med vann eller damp. Disse metallene - beryllium, magnesium, kalsium og strontium - reagerer med saltsyre for å danne et klorid og fritt hydrogen. Metallisk magnesium når det kombineres med saltsyre, vil naturligvis føre til at magnesiumklorid - brukt som kosttilskudd - med hydrogen som frigjøres som en gass.

Jern, kadmium, kobolt, nikkel, tinn og bly reagerer ikke med vann, men saltsyre vil oppløse dem og fortrenger hydrogen fra HCl. Jern reagerer med hydrogenklorid for å produsere jernklorid, FeCl2 - noen ganger kjent som jern klorid. Som en annen jernkloridforbindelse, FeCl3, brukes jernholdig klorid i behandling av avløpsvann, noe som bidrar til å fjerne suspenderte partikler i vannet. Klorider av kadmium, kobolt, nikkel og tinn finner bruk i galvanisering - en prosess som avgir et veldig tynt lag av metallet på en annen overflate.

Metaller i høyere grupper enn bly er vanligvis ikke oppløselige med saltsyre alene, men kombinert med salpetersyre for å produsere vannregioner (Latin for "royal water"), resulterer i en ekstremt etsende løsning såkalt fordi den kan oppløse selv "kongelige" metaller som platina og gull. Metallraffinaderier bruker for eksempel denne prosessen til å produsere gull med ekstremt høy renhet - som det som finnes i bullion mynter - gull eller sølv mynter som holdes trygge som en investering, i stedet for å bli brukt som vanlige valuta. Kjemikere bruker også aqua regia til å rengjøre laboratorieutstyr, siden det vil fjerne nesten alle forurensninger.