Kjemikere beskriver ofte løsninger der ett stoff, kjent som det oppløste stoffet, er oppløst i et annet stoff, kjent som løsningsmidlet. Molaritet refererer til konsentrasjonen av disse løsningene (dvs. hvor mange mol oppløst stoff som er oppløst i en liter løsning). En føflekk tilsvarer 6,023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du oppløser 6,023 x 10 ^ 23 glukosemolekyler i en liter løsning, har du en molær løsning. Hvis du løser opp ett mol natriumklorid i en liter løsning, er det også en molar løsning. Imidlertid er osmolariteten til de to løsningene ikke den samme fordi natriumklorid skilles ut i en mol natriumioner og en mol klorioner, mens glukose ikke gjør det.
Bestem molmassen til løsningsmidlet. Dette er ganske enkelt summen av atomvektene til alle komponentatomer. For en natriumkloridoppløsning er vekten ca. 58,4. For glukose er molmassen omtrent 180,2.
Del massen av det oppløste stoffet med den molare massen for å bestemme hvor mange mol oppløst stoff du har. For eksempel tilsvarer 100 gram natriumklorid 100 / 58,4, eller ca. 1,71 mol. Hundre gram glukose tilsvarer 100 / 180,2, eller omtrent 0,555 mol.
Del antall mol oppløst stoff med det totale løsningsvolumet for å beregne molaritet. For eksempel, hvis du løser opp 100 gram natriumklorid og det endelige volumet av løsningen er 1,2 liter, tilsvarer 100 gram natriumklorid 1,71 mol. Ved å dele dette på løsningsvolumet, får du 1,71 / 1,2 = 1,425. Det er en 1,425 molar løsning, uttrykt som 1,425 M natriumklorid.
Multipliser molaritet med antall mol produsert ved å oppløse en mol oppløst stoff. Resultatet er løsningens osmolaritet. For ikke-ioniske oppløste stoffer, som glukose, produserer en mol oppløst stoff vanligvis en mol oppløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten. En mol natriumklorid produserer derimot en mol Na + -ioner og en mol Cl-ioner. Multipliser molariteten med to til beregne osmolaritet. Noen ioniske forbindelser produserer tre eller flere partikler når de er oppløst. CaCl2 produserer for eksempel ett mol Ca ++ ioner og to mol Cl-ioner. Multipliser molariteten til en CaCl2-løsning med tre for å beregne osmolariteten.
Ting du trenger
- Laboratorie skala
- Gradert sylinder