Hva løser salt foruten vann?

For å oppløse et fast stoff i en løsning, må molekylære bindinger brytes. Sukker, som er molekylære faste stoffer, har svake intermolekylære krefter som binder dem sammen. Salter, derimot, er ioniske faste stoffer og har mye sterkere krefter på grunn av deres polariserte ioner (magneter) som holder dem sammen. Det tar mye mer energi å trekke saltmolekyler fra hverandre enn det gjør sukker, og for å holde dem fra hverandre må molekyler byttes ut. Enkelt sagt, det er ingen andre løsninger enn vann som vil oppløse et salt.

Et salt kalles et ionisk fast stoff som beskrevet av kjemiavdelingen ved Purdue University i deres forklaring på løselighet. Energi er nødvendig for å bryte de sterke polare (magnetiske) bindingene, og en erstatning må erstatte de manglende delene for å holde dem atskilt. Vannmolekyler skiller saltmolekylene, og på samme tid binder vannmolekylene seg med de separerte delene for å holde dem fra hverandre. Denne prosessen kan bare forekomme så lenge det er vannmolekyler. Når løsningen når likevekt (vannmolekylene har bundet seg til så mange saltmolekyler som de kan klare) stopper prosessen. I løpet av den tiden salt løses opp i vann, er energien høy og løsningen svært ledende.

Chemical-Ecology.net tilbyr en liste over løsemidler som viser at vann har en polaritetsindeks på ni. Det betyr at det er den mest balanserte løsningen med hensyn til polaritet, og derfor er den eneste løsningen som vil oppløse et salt. Noen salter er faktisk uoppløselige selv i vann. The New World Encyclopedia forklarer at lignende oppløses i lignende; i utgangspunktet oppløses polare (magnetisk ladede) faste stoffer i polare løsemidler og ikke-polære (ikke-magnetisk ladede) faste stoffer oppløses i ikke-polære løsemidler. På polaritetsindeksen er det nærmeste løsningsmidlet vann i polaritet dimetylsulfoksid ved 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Bordsalt er bare en type salt og er vannløselig. Andre vannløselige salter inkluderer nitrater, klorider og sulfater. Det er imidlertid unntak fra regelen. Et salt anses å være uoppløselig hvis det ifølge Purdue Universitys definisjon kan oppløses i romtemperatur vann til en konsentrasjon på 0,1 mol per liter i det minste. InnovateUs.net tilbyr at føflekker er måleenheten for et stoffs løselighet og beregnes per liter.

Noen salter er uoppløselige. Etter definisjonen av Purdue University, anses et salt som uoppløselig, og den vandige (vann) oppløsningens konsentrasjon ved romtemperatur er ikke mer enn 0,001 mol ved romtemperatur. Saltene på denne listen inkluderer sulfider, oksider, hydroksider, kromater og fosfater. Og igjen er det noen få unntak.